滁州市高一化学上册期末考试考题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是 （ ） A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量 D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NO用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，则x的值是 A. 0.5 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是 A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应 B. 反应①中Hg、O两种元素被还原 C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole- D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ） A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ） A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（） ①实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收； ②Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸； ③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液； ④新制氯水的氧化性强于久置氯水； ⑤除去CO2气体中的HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。 A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①②③ D. ②③④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( ) A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。 ①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体； ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）  A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42- D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1 B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C. 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同 D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( ) A. KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤 B. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液 D. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/  ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/  ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L B. 该王水中氧元素的质量是100.8g C. 该王水的密度约为1.24g/  D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2% |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A. OH—+HCl=H2O+C1— B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 D. Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。) （1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。 （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。 （4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 ⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质 ⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上 （5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
实验室用浓盐酸和 制 ，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。 ⑴装置  烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。⑵装置  、 中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入 管，将对实验产生的不良后果是___________________________。⑶实验时，先点燃 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。⑷  装置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： ___________________________________________________________________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。  A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。 （2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。 （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。 |
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