福建省莆田第一中学2020届高三上期10月月考化学试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ） A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B. “日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

2. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　） ①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 ②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保 ③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解 ④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 ⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 ⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.④⑤⑥

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA D.在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

4. 选择题	详细信息
从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ） A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 C.AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质 D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

5. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO3−+6H+3I2+3H2O C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

6. 选择题	详细信息
2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（ ） A.铝锂合金 B.铜锌合金 C.不锈钢 D.铝镁合金

7. 选择题	详细信息
同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强正确的是 A. H2>O2>CO>CO2 B. CO2>O2>CO>H2 C. H2>CO>O2>CO2 D. CO2>H2>O2>CO

8. 选择题	详细信息
下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ） A.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 D.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

9. 选择题	详细信息
在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2 分子和b个O 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　） A.22.4(a + b) B. C.a + b D.22.4(a + b)×6.02×1023

10. 选择题	详细信息
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（　　） A.可用来证明碳的非金属性比硅强 B.橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

11. 选择题	详细信息
下列实验事实和结论均正确的是（ ） 实验事实 结论 A 打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 Al单质的熔点较低 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe（NO3）2试样已经变质 D 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中可能含有SO42﹣ A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

13. 选择题	详细信息
下列有关溶液组成的描述正确的是（ ） A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

14. 选择题	详细信息
含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B. 处理废水中的物质的量为mol C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

15. 选择题	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

16. 选择题	详细信息
将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（　　） A.该实验是在常温下进行的 B.实线表示溶液浊度随时间的变化 C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10

17. 选择题	详细信息
将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1 B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

18. 选择题	详细信息
A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.元素的非金属性m<n B.常温下，C的浓溶液能溶解X C.B可通过化合反应生成A D.D→E的离子方程式为： 2X3+ + X＝3X2+

19. 选择题	详细信息
现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ） A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

20. 选择题	详细信息
向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 A. NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物 B. b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+ 2H++ 2OH－═BaSO4↓+2H2O C. 当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++ 2SO42－+ 5OH－═2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+2H2O D. 当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++ Fe3++ H++3SO42－+ 3Ba2++ 5OH－═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

21. 选择题	详细信息
下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ） A.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2 B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液 C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

22. 选择题	详细信息
科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.化合物ML属于弱电解质 B.该新化合物中T满足8电子稳定结构 C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸 D.元素非金属性的顺序为W>T>L

23. 选择题	详细信息
常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　) 图1 图2 A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系 B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32 C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

24. 综合题	详细信息
磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： ________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4 (3)工业制备PH3的流程如图所示。 ①次磷酸属于________元酸。 ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。 ③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）

25. 综合题

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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______（填“偏大”或“偏小”）。 II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ____________________________。 (5)滴定时，根据现象_________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______________mg·cm-3。

26.

详细信息

硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题： (1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。 (3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。 (5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。 (6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。 (7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

27. 综合题

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草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。 Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。 实验步骤如下 ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖； ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应； ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。 (1)装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为___________________。 (2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式： ___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。 (3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。 Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物 (4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。 (5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 ①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。