普洱市高一化学上册期末考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为(　　) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

2.	详细信息
下列离子方程式正确的是（　　） A. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

3. 选择题	详细信息
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

4. 选择题	详细信息
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 (　　) A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

5. 选择题	详细信息
一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是 A．镁和铝的物质的量之比为3∶2 B．镁和铝转移电子数之比为1∶1 C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9 D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

6. 选择题	详细信息
下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是(　　) A.氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷 B.通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动 C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊 D.一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路

7. 选择题	详细信息
进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　) ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④

8. 选择题	详细信息
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( ) A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

9. 选择题	详细信息
将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　) A. 两个烧杯中金属沉在液面下 B. 两个烧杯中都没有金属剩余 C. 两个烧杯中都有金属剩余 D. 两个烧杯中产生氢气的质量相同

10. 选择题	详细信息
可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　) A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物

11. 选择题	详细信息
有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（ ） A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥

12. 选择题	详细信息
在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　) A.只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

13. 选择题	详细信息
将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是(　　) A. 8.0% B. 12.4% C. 16% D. 32%

14. 选择题	详细信息
检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液

15. 选择题	详细信息
下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　) A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋

16. 选择题	详细信息
下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. AlCl3 B. Al（OH）3 C. Al2（SO4）3 D. NaAlO2

17. 选择题	详细信息
关于下列反应的叙述正确的是（ ） A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强 B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强 D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

18. 选择题	详细信息
使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为(　　) A. 7.8 g B. 3.9 g C. 3.2 g D. 15.6 g

19. 选择题	详细信息
如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是(　　) A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 B.圆底烧瓶中的气体一定为无色 C.加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色 D.三氯化二铬起氧化剂的作用

20. 选择题	详细信息
已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A. 氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂 B. 氯气既是氧化剂又是还原剂 C. 氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物 D. 1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子

21. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

22. 选择题	详细信息
“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ） A. 检验自来水中是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水 C. 检验食盐和纯碱 D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈

23. 选择题	详细信息
与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（ ） A. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B. FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4] C. FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]2

24. 选择题	详细信息
固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　) ①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应 A.①② B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤

25. 选择题	详细信息
密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

26. 选择题	详细信息
下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　) A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D. FeO俗称铁红

27. 选择题	详细信息
下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　) A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2 D.SO2→SO3

28. 选择题	详细信息
下列混合物能用过滤法分离的是(　　) A.酒精和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉

29. 填空题

详细信息

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

30. 实验题	详细信息
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

31. 综合题	详细信息
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断： （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。 （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。 （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。 A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液 （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验： 化合物甲的质量分数为________________。

32. 推断题	详细信息
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

33. 实验题	详细信息
利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。 (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

34. 填空题	详细信息
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。