福建省平和第一中学2020-2021年高一上册第二次月考化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D.新制氯水能使有色布条褪色 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D.目前工业上不能直接由海水提取I2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中属于强电解质的是( ) A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaCl D.H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上混合液中各组分的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取 C.萃取、蒸发、分液 D.蒸馏、萃取、分液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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漂白粉的有效成分是 A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子的检验方法正确的是 A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有  C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ） A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1 D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是( )A. Bi和Bi都含有83个中子B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同D. Bi和Bi分别含有126和127个质子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关钠及其化合物说法正确是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ） A.此实验表明氯水有酸性、漂白性 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是 A. NO  B. CO C. SO D. Ag+ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ） A.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B.NaOH溶液中滴加稀HCl C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是( ) A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中NaClO是氧化剂 C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为2 mol |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO  =CO +H2OB.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ C.在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓ D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO =CO2↑+H2O |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2 D. 过程①的提纯是物理过程 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中，氧化剂是__，氧化产物是__。 (2)当有3mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是__。 (3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为__。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO 的物质的量浓度之比为1∶3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为__。 |
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| 21. | 详细信息 |
如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出反应②的实验现象：__。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有__。(填编号) (3)反应②的离子反应方程式为__；反应④的化学方程式为__；反应⑥的化学方程式为__。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。 （2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。 （3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。 （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。 （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。 |
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