重庆市2019年九年级下册化学期中考试在线答题

1. 选择题	详细信息
下列变化属于物理变化的是 A. 小麦酿酒 B. 苹果腐烂 C. 海水晒盐 D. 石蕊试液遇盐酸变红

2. 选择题	详细信息
“分类”是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 氧化物：磁铁矿和铁锈 B. 合成材料：塑料和合金 C. 氧化反应：铁的生锈和燃烧 D. 可再生能源：天然气和沼气

3. 选择题	详细信息
下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 A. 固体烧碱 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 洁净的铁钉

4. 选择题	详细信息
用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．检验氢气纯度

5. 选择题	详细信息
下列关于氧气和二氧化碳的说法不正确的是 A. 都是人类活动中不可或缺的气体 B. 常温下都是无色、无味且难溶于水 C. 一定条件下，都能与木炭反应生成相同的产物 D. 实验室制取这两种气体时能选用相同的发生装置

6. 选择题	详细信息
如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 A. 原子序数：XY8 B. 等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫 C. 最外层电子数目：硫氧 D. 硫的元素符号为Si

7. 选择题	详细信息
2018年6月5日是47个世界环境日，中国确立的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题相符的是 A. 工业燃煤使用前进行脱硫处理 B. 工业废水直接排入河流中 C. 用燃烧的方法处理塑料垃圾 D. 农业生产中大量使用化肥农药

8. 选择题	详细信息
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是 A. 反应前后溶剂质量不变 B. 反应后溶液呈中性 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D. 此反应的实质是和○结合生成水分子

9. 选择题	详细信息
下列微粒结构示意图，表示阳离子的是 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　） A. 小苏打中和过多胃酸 B. 苏打广泛用于肥皂、石油等 C. 用熟石灰作补钙剂 D. 道路上，用氯化钠融雪

11. 选择题	详细信息
下列教材中的实验现象记录正确的是 A. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放热 B. 石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡 C. 细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 二氧化碳通入石蕊溶液后：溶液由紫色变为红色

12. 选择题	详细信息
为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C2H5SH9O24CO26H2O2X，下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、硫、氧三种元素组成 B. X属于有机化合物 C. X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 D. X是该反应的氧化剂

13. 选择题	详细信息
下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 A. 证明金属活动性MgAg：Mg2AgCl2MgCl2Ag B. 用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓KNO3 C. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4CuSO4H2O D. 用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)22HClCaCl22H2O

14. 选择题

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除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂正确的是

选项	A	B	C	D
物质	O2(H2O)	Fe(Fe2O3)	HCl(H2SO4)	CaCl2固体(CaCO3)
除杂试剂	NaOH溶液	稀盐酸	Ba(NO3)2溶液	H2O

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉 B. 等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应 C. 向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液

16. 选择题	详细信息
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙均属于易溶物质 B. 20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 C. 20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变 D. 20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲乙

17. 填空题	详细信息
用化学用语填空： (1)食盐水中阳离子的结构示意图为_____。 (2)医用酒精中的溶质_____。 (3)含氧元素质量分数最高的氧化物_____。 (4)3个铵根离子_____。

18. 填空题

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化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）
A 胡萝卜 B 牛奶 C 大米
（2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为_____；
（3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_____（填字母序号）；
A

塑料保鲜膜 B

橡胶手套 C

棉布围裙
（4）丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，若某食品中添加了4.8g丙酸钠，则该食品中相当于添加了_____g的钠元素。

19. 流程题

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自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：

资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)2·12H2O，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：
（1）试剂A的名称是_____；
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为_____；
（3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____；
（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

X+Cl2↑+2H2O，X中金属元素的化合价为_____。

20. 推断题

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根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。
（2）若B是水，则A是______（填化学式）。
（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。
（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：
生成白色沉淀C的反应：______；
生成红褐色沉淀E的反应：______。

21. 流程题

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金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_____；
（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

①A～E中含铁元素的有_____（填序号）。
②过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到_____；
③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有_____（填化学式）；

22. 实验探究题

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请根据下列装置如图1，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：_____；
（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为_____，写出制取氧气的化学方程式_____，
（3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是_____，用图2所示的装置来收集，与F装置连接的应为_____（选填“a”或“b”）导管口。

23. 科学探究题

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
Ca(OH)2+2HCl=CaC12+_____。
（查阅资料）CaC12溶液显中性。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12猜想II：有_____；猜想III：有CaC12和Ca(OH)2；
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理。其理由是_____

实验方案	实验现象	实验结论
方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	_____	溶液中含有Ca(OH)2
方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液	产生白色沉淀	溶液中含有Ca(OH)2

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_____是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为方案二滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。

24. 计算题

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硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。
（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_____；
（2）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量；_____
（3）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）

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