2019-2020年度高一上半期第一次月考化学试卷完整版（贵州省贵阳一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离（ ） A.碳酸钙和硝酸钾 B.碘单质和氯化钠 C.四氯化碳和水 D.乙醇和乙酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A.胶体粒子直径在1nm~100nm之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C.常温常压下，28g N2中所含原子个数为2NA D.16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 A. 利用排空气法收集二氧化碳  B. 收集氧气 C. 制备并检验氢气的可燃性 D. 稀释浓硫酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D. 电泳现象说明胶体带电 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分类合理的是（ ） A.酸性氧化物：CO2、SiO2、 SO2、CO B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Mn2O7 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（ ） A. 已知气体在标准状况时的密度 B. 已知气体的体积和质量 C. 已知一种气体的质量和物质的量 D. 已知气体一个分子的实际质量 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ③操作为分液 C. ②操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( ) A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ） A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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（题文）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲室中HCl和N2的物质的量之比为（ ） A.1∶3 B.1∶4 C.3∶1 D.4∶1 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
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小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。 （1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。 （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____； （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。 （4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响） A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____； B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。 (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____（填字母）。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯 （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 （3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是__________。  （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误：___、___。  |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。 （2）产生的气体在标准状况下的体积是______。 |
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