山东省泰安市宁阳县宁阳一中2020-2021年高二上半年第一阶段考试化学题同步训练免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时，化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时，化学能转化为电能 C.TNT爆炸时，化学能转化为动能 D.镁条燃烧时，化学能转化为光能

2. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③

3. 选择题	详细信息
以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗

4. 选择题	详细信息
将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为(　　) A. 4.48 L B. 5.6 L C. 6.7 L D. 7.8 L

5. 选择题	详细信息
下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　) A. 燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B. 电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C. 电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

6. 选择题	详细信息
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A.未达平衡状态，反应逆向进行 B.未达平衡状态，反应正向进行 C.已达平衡状态 D.无法确定

7. 选择题	详细信息
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

8. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是 A. T1<T2，正反应是放热反应 B. T1<T2，正反应是吸热反应 C. T1>T2，正反应是放热反应 D. T1>T2，正反应是吸热反应

9. 选择题	详细信息
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）

10. 选择题	详细信息
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( ) A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量

11. 选择题	详细信息
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　) A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热 D.在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

12. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法正确的是(　　) A.若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多 B.由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝+11.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定 C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D.在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6 kJ

13. 选择题	详细信息
下面有关电化学的图示，正确的是( ) A.Cu-Zn原电池 B.粗铜的精炼 C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液(含酚酞）电解产物

14. 选择题	详细信息
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( ) A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移 B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+

15. 选择题	详细信息
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是(　　) A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液酸性减弱，最后呈中性

16. 选择题	详细信息
对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H＞0，下列有关说法正确的是(　　) A.平衡常数表达式为K= B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C.升高体系温度，平衡常数K增大 D.增加C(s)的量，平衡正向移动

17. 选择题	详细信息
如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

18. 选择题	详细信息
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)⇌B+C(g) △H=QkJ·mol﹣1(Q＞0 )，达到平衡.缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C(g)的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍。以下分析不正确的是(　　) A.产物B的状态可能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

19. 选择题	详细信息
如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小 C.工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小 D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

20. 选择题	详细信息
2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.放电时，电流由石墨电极流出，经外电路流向磷酸铁锂电极 B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C C.充电时，总反应为M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C D.充电时，Li+移向石墨电极

21. 填空题	详细信息
(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________。 (2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式：__________________________， 负极的电极反应式：__________________________。

22. 填空题

详细信息

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣116kJ/mol (1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．使用高效催化剂 d．增大体系压强 (2)一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______。 a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡减小 (3)在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示： 若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______。(填写计算所得数值及单位)

23. 填空题	详细信息
请按要求回答下列问题。 　 根据图1回答： (1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象__________； (2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为________。 根据图2回答： (3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

24.

详细信息

Ⅰ.已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题： (1)若降温后H2的百分含量减少，则正反应是_______反应(选填“吸热”、“放热”)。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______； a.混合气体的压强保持不变 b.H2的浓度不再改变 c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1 d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1 (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)(二甲醚) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应为3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_____(填字母代号)。 a.高温高压 b.恒容添加H2 c.增加CO的比例 d.及时分离出二甲醚 Ⅱ.已知反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (4)下列图像符合该反应的是_____(填序号)(图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度)。

25. 填空题	详细信息
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： (1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_____。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______，K+移向_____极(填A、B) (2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是______。 ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______.

26. 填空题	详细信息
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。 (1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。 (2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。 (3)A装置中通入O2的电极反应式为______。