2019-2020年高一10月月考化学（黑龙江省大庆市铁人中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 溶解 C. 洗涤 D. 蒸发 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A.质量为44g B.摩尔质量为88g/ mol C.分子数为6.02×1023 D.有6mol原子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中错误的是( ) A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( ) ①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ） A.3：4：3 B.1：2：3 C.3：2：1 D.1：1：1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( ) A．分子个数比为4∶5 B．含硫元素质量比为4∶5 C．含氧原子个数比为5∶6 D．含硫原子个数比为5∶6 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1 C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①② B.①③ C.②③ D.②④ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ） A. CO B. CO2 C. CH4 D. NO |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( ) A.M＋N===R＋Q B.M＋2N===2R＋Q C.2M＋N===2R＋Q D.2M＋N===R＋2Q |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ） A. 83% B. 75% C. 50% D. 25% |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K2CO3⑥过滤 A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④② |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A.c2＝c1 B.c2＜2c1 C.c2＞2c1 D.c2=2c1 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。 （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。 （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （5）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。 （6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。 （7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。 （8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示） |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。 Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。  请回答下列问题： （1）步骤①和②的操作名称是________。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 （3）猜想和验证：
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。 （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。 （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数) （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______ |
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