江苏省海安高级中学2020～2021年高二上期阶段检测化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量 B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源 D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.N2H4的结构式：  B.Fe的原子结构示意图： C.SO2分子的空间结构模型：  D.基态N原子的轨道表示式： |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是： A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO3  2KCl＋3O2↑的能量变化C. 该反应不需要加热条件就一定能发生 D. 该反应的ΔH＝E2－E1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1 ②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3 A.2ΔH3=−ΔH1 −ΔH2 B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D.6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4，则ΔH4＞ΔH1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是 A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系 C.H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时，电子转移数为2.408×1024 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)=2v逆(C) C.混合气体密度不再变化 D.消耗1 mol A的同时生成2 mol C |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g) B.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 C.恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快 D.升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，如图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是 A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B. 图②中，若T2＞T1，则 H＜0且a＋b=c＋dC. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图④中，若 H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A.若c(NH3)：c(CO2)=2：1，则该反应达到平衡状态 B.两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大 C.重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D.若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是 ①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1 ②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A. 反应①中化学能全部转化为热能 B. 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 C. 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 D. 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol B.已知2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g) ∆H=＋484kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH是-484kJ/mol C.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D.已知两个平衡体系：2NiO(s)⇌2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数分别为K1 和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)⇌Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。回答下列问题：  (1)如图所示实验装置中有一个明显的错误______。 (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液______(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的______，记为终止温度。 (3)研究小组做该实验时环境温度______22 ℃(填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是______。 (4)由题干及图形可知，V1︰V2=______时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol/L。 (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。 (1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) (快速平衡) 第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应) 用O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则  =______。(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。  ①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______。 ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。 ③平衡时，平衡常数K甲、K乙、K丙的大小关系是______，压强P甲、P乙的大小关系是______，转化率α甲、α乙、α丙的大小关系是______。 (3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。  |
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| 18. | 详细信息 |
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燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。 (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.0kJ∙mol-1 CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=+1160.0kJ∙mol-1 若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为______。 (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： 反应1：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ∙mol-1 反应2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=+83.0kJ∙mol-1 反应3：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+384.0kJ∙mol-1 反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。  ①α(CO)随温度升高而减小的原因是______。 ②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为______。 (3)一定温度下，利用烟气中分离所得的CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4mol H2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。  (4)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液呈碱性，作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为  、 。①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：______。 ②如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是______。  |
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| 19. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
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氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题： (1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应的方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表：
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了2 mol电子，理论上放出或吸收的热量为______kJ。
①在T1条件下，反应进行到13 min时，反应的正反应速率______逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)，请解释原因：______。 |
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)，其工作原理如图所示：
| 20. | 详细信息 |
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黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题： (1)基态Cu原子的核外电子排布式为______；硅、磷两种元素与硫元素同周期，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为______(用元素符号表示)。 (2)SO3分子中分子空间构型为______；与SO2互为等电子体的阴离子有______(写一种)。 (3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为______。 (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为______。  |
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