2018至2019年高二前半期期中考试化学考题（福建省厦门第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. H2S的电子式：  B. 基态氧原子的电子排布图：  C. 二氧化硅的分子式：SiO2 D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
|
|||||||||||||||||||
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是 A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. MgCl2与Si D. Cl2与I2 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化轨道全部参加形成化学键 B. sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列描述中正确的是（ ） A. CS2 为空间构型为V形的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤ |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是( ) A. 构成单质的分子内不一定存在共价键 B. HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键 C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D. NaCl晶体熔化,需要破坏离子键 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键 C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是  A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于  C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于109º28ˊ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
列说法正确的是( ) A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B. C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子 D. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性 C. X＋离子是图中的黑球 D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是( ) A. “暖冰”中存在离子键 B. “暖冰”中水分子的OH键是非极性键 C. “暖冰”有导电性和导热性 D. 水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 A. 干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B. PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 C. 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 D. 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率 B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C. Si-O和C-O的键能 D. 对羟基苯甲醛（  ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物 C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱 D. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 A. SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关 B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关 C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力 D. MgO熔点高达  是因为其中的离子键较难被破坏 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为干冰晶体的晶胞,它是一种面心立方结构,即每8个 分子构成立方体,且再在6个面的中心又占据分子各1个,在每个周围距离 (其中 为立方体棱长)的分子有( ) A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、Si C. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D. 两种晶体均为分子晶体 |
|
| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
|
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)Ga 基态原子核外电子排布式为_______，As 基态原子核外有_______个未成对电子。 (2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是__________。 (3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，__________。 (4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。
|
|||||||||||||
| 22. 综合题 | 详细信息 |
|
钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。 (1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。 (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________。 (3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：_______。 (4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca2+的配位数是________。  |
|
| 23. 计算题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题： (1)B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。 (2)DA2分子的VSEPR模型是_____。 (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。  ①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。 ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。 a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键 (4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。 (5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：  ①在该晶胞中，E的配位数为_________。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(  ，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。 |
|
| 24. 计算题 | 详细信息 |
|
硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。  ①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是________。 ②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是________。 (2)单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为______，中心原子的杂化方式为_______。 (3)噻吩(  )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。①噻吩分子中含有______个σ键。 ②分子中的大π键可用符号  表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则噻吩分子中的大π键应表示为________。③噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_________。(4)冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长(定义氢键的键长为O—H…O的长度)为_____cm（列出计算式即可）。（0℃时冰密度为0.9g/cm3。）  |
|
| 25. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
|
碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。 (2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。 (3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。  A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4 B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键 D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键 (4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
|
||||||||||||||||
| 26. 计算题 | 详细信息 |
|
第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 （1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。 （2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则： ①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________。 ②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。 ③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为__________。 （3）NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。 （4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：  ① 镍离子的配位数为__________。 ② 若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。 （5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。  |
|
最近更新
