射洪县射洪中学2019年高三上半期化学开学考试无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列属于碱性氧化物的是 A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7

2. 选择题	详细信息
下列仪器对应名称正确的是 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管

3. 选择题	详细信息
下列物质属于非电解质的是( ) A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO3

4. 选择题	详细信息
下列化学用语使用正确的是(　　) A.氯化镁的电子式： B.S2-的结构式示意图： C.质子数为8，中子数为10的核素： D.CO2分子式的结构式：O-C-O

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维

6. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是(　　) A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

7. 选择题

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由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	木炭被氧化成CO2
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体 C. 的名称是2-乙基丁烷 D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

9. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(　　) A.原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B.W和X形成的化合物中只有离子键 C.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D.X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO- B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

11. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念 C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

13. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C.HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

14. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

15. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

16. 选择题

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在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2

2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

17. 选择题

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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

18. 选择题

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某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1

19. 综合题

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某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。

20. 填空题

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氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)

2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)

N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

21.

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次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。

22. 综合题

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第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF3的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；

23. 推断题

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某化合物H的合成路线如图：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。
(2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化学方程式是_________。
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

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