1. 选择题 | 详细信息 |
关于钠的说法正确的是( ) A. 熔点很高 B. 在空气中燃烧时产生黄色火焰 C. 银白色金属,硬度大 D. 在空气中燃烧生成氧化钠 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是 A. 除去CO气体中的CO2 B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 容量瓶中转移液体 D. 分离互不相容的两种液体 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A. 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B. 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 C. 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D. 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 |
4. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 A. 通常状况下,1 mol SO3含有的分子数为NA B. 1 mol OH-参与电解,转移的电子数目为NA C. 标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L D. 标准状况下,V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于实验的叙述正确的是 A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑,是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体 C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案 D. 向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+ |
6. 选择题 | 详细信息 |
有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物,与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) A. 16g B. 23.4g C. 31g D. 无法计算 |
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③ B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②⑤ |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式的书写正确是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2H+ =H 2↑+ Fe 2+ |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知:SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是: A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH C. 可能含有SO D. 可能含有I- |
10. 选择题 | 详细信息 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂.H2O是还原剂 C. 硼元素被氯化,氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C. 2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O |
12. 选择题 | 详细信息 |
向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是(不计CO2的溶解) A. (1)图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B. (3)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH C. (2)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3 D. (4)图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3) |
13. 选择题 | 详细信息 |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A. a点的溶液呈中性 B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D. c点溶液呈碱性 |
14. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( ) A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,正确的是( ) A.物质得电子的反应是氧化反应 B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 |
16. 选择题 | 详细信息 |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( )。 A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2 C. 2NaW+Y2===2NaY+W2 D. 2NaZ+X2===2NaX+Z2 |
17. 选择题 | 详细信息 |
已知M2On2-可与R2- 作用,R2-被氧化为R单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价;又知 c(M2On2-)=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 |
18. 实验题 | 详细信息 |
实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 |
19. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色,它们按图所示互相转化. (1)这五种物质中,A:______、C:______. (2)将CO2通入E的饱和溶液中,该反应的离子方程式为__________________________. (3)写出A→D、C→D反应的化学方程式 A→D:______________________________ C→D:______________________________ (4)现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3:2于真空密闭容器中混合加热,则剩余固体成分为_______________。 (5)将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧,将所得产物全部通入过量C中,固体增重________a g。(填大于,小于,等于) |
20. 填空题 | 详细信息 |
按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 (3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。 (4)请配平以下化学方程式:___ Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O 若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。 |
21. 推断题 | 详细信息 |
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3—、SO42—、CO32—,已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色; ②D的焰色反应呈黄色; ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性; ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀; ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失; ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀; 已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。 请回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是_____;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。 (2)D的化学式为____________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________;E和氨水反应的离子方程式是_______________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是:_________________________。 |