河北省辛集中学2020届高三上册期中考试化学题开卷有益

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物 B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物 C. 油脂水解都得高级脂肪酸和甘油 D. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

2. 选择题	详细信息
我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A. 双氢青蒿素 B. 全氮阴离子盐 C. 聚合氮 D. 砷化铌纳米带

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA D. 39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

5. 选择题	详细信息
下列化学用语或模型正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. N2的结构式：N≡N C. 硫离子结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：

6. 选择题	详细信息
下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. 能使溴水和品红溶液褪色 C. 和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质

7. 选择题	详细信息
下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放

8. 选择题	详细信息
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的(　　) A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

9. 选择题	详细信息
酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. ②的反应类型是消去反应 C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218O D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程

10. 选择题	详细信息
用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1 分离乙醇和乙酸 B.图2 除去甲烷中的乙烯 C.图3 除去溴苯中的溴单质 D.图4 除去工业酒精中的甲醇

11. 选择题

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1	实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生	③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是
A. 稀硝酸一定被还原为NO2
B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

12. 选择题	详细信息
某硫酸与硝酸的混合溶液中， H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液10 mL，加入1.6 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为 A. 0.56L B. 0.84 L C. 0.224 L D. 0.448 L

13. 选择题	详细信息
下列实验方案设计中，可行的是 ( 　) A. 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉 D. 将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气

14. 选择题

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向BaCl2溶液中通入CO2	产生白色沉淀	白色沉淀为BaCO3
B	向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为CaCO3
C	向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液中一定不含有
D	向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是 A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

16. 选择题	详细信息
探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

17. 选择题

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近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

18. 选择题

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某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

19. 选择题

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电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

20. 选择题

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水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸

－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是
A. NVP具有顺反异构
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

21. 选择题

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某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1
实验2

下列分析正确的是（）
A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

22. 选择题	详细信息
我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是 A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

23. 选择题

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某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

24. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

25. 实验题

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碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。

(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。
(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________
(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。
(5)Z中通入气体的方式________
A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2
B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3
C.NH3和CO2同时通入
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。

A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3
B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3
C.无法判断

26.

详细信息

NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。
(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括_____________。
(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物的化学式为________________。
(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式： ____________。
(5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S3　60%)制备NaBiO3，最终得到产品m2 kg，产率为__________。

27. 推断题

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化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。
②R1-CHO+R2-CH2CHO

③R-COOH

R-COCl
④

回答下列问题：
(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。
(2)B中含有官能团的名称为_______________________。
(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。
(4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。
(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线_____________。

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