安徽省蚌埠第三中学2020-2021年高二上期1月教学质量检测化学在线考试题免费练习

1. 选择题

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化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）

	常见古籍记载	化学知识
A	《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。	冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B	《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。	泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。
C	《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。	“相激火生”是指爆炸。
D	《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。	石碱具有碱性，遇酸产生气体。

A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 B.甲酸可以与碳酸钠溶液反应 C.10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应 D.0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3

3. 选择题	详细信息
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( ) A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S) B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强，则物质Y的转化率增大 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

4. 选择题

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实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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下列说法不正确的是（）
A.KCl 溶液和

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
B.常温下，浓度均为 0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下将相同体积的 pH=3硫酸和 pH=11一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③>①>②

6. 选择题

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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )

选项	实验内容	实验结论
A	在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者	HClO的酸性小于HF
C	将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
D	测量熔融状态下NaHSO4的导电性	熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是( ) A.m=2 B.t1时增大了A的浓度 C.t3时减小了压强 D.t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则反应ΔH一定大于0 B.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀 C.加水稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

9. 选择题

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某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应

，达到平衡后，下列有关说法正确的是
A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大
B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大
C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小
D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

10. 选择题	详细信息
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.图I所示的装置能将化学能转变为电能 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D.图II所示的反应为吸热反应

11. 选择题	详细信息
下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( ) A.滴加酚酞显红色的溶液中： B.由水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH C.的溶液中 D.使甲基橙变红的溶液中：

12. 选择题	详细信息
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.25℃时，pH=13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.1NA B.2 gH218O 中含有的质子数为NA C.8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D.标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为 NA

13. 选择题

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某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol•L-1，阴离子为SO

，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是( )

A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
C.充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO

+2H+
D.放电时，H+从左槽迁移进入右槽

14. 选择题

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在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g) ΔH＜0下列有关说法正确的是( )
A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
B.当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小
C.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率
D.平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

15. 选择题	详细信息
结合图示判断，下列叙述不正确的是( ) A.K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大 B.K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2H++2e-=H2↑ C.K 与 M 连接时，X 为硫酸铜，一段时间后溶液的 pH 减小 D.K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑

16. 选择题	详细信息
在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是 A.在时，的Ksp为 B.在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点 C.在时，平衡常数 D.在时，以0.001 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的的混合溶液，先沉淀

17. 填空题

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按要求填空
(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。
(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH 中，其中 c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；
(4) 常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH-)=___，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=___。

18. 实验题

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常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液所得滴定曲线如图：

(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a．100mL 容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
(2)该实验选择___(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂，到达滴定终点的标志是___。
(3)下列操作会导致测定 c(HA)结果偏高的是___。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(4)如图分析点①所示溶液中 c(A-)___c(HA)(填“  ”“  ”或“ ” )点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___。

19.

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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为____________。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________ ；

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应为__________。

20. 填空题

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某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等)制取高效净水剂K2FeO4 ，其流程如图：

回答下列问题：
(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：___。
(2)步骤②中发生总反应的离子方程式为___。洗涤滤渣的操作为___。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___。
(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaCls

Na aq Cl aq ，该溶解平衡常数 K  c Na  c Cl ，当溶液中Q  c Na  c Cl   K 时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， K K2FeO4  ___ (填“大于”或“小于”) K Na2FeO4 。

21. 计算题	详细信息
在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2 2NO+O2，反应 5 分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。列式计算： (1)NO2 的转化率为多少___？ (2)在这 5 分钟内，用O2 来表示的平均反应速率是多少___？

22. 计算题

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国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	2.40	22.40
3	1.54	21.56

已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)

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