陕西高一化学2019年上半年期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2. 选择题	详细信息
摩尔质量最大的化合物是 ） A.Cl2 B.NaOH C.HCl D.CO

3. 选择题	详细信息
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

4. 选择题	详细信息
纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

5. 选择题	详细信息
下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A.碘酒 干冰 B.石油 液氮 C.Na2CO3·10H2O Na2CO3 D.石灰石 氨水

6. 选择题	详细信息
下列离子书写正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

7. 选择题	详细信息
下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( ) A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.H2O+CaO=Ca(OH)2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B. 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA C. 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NA D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

9. 选择题	详细信息
需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A. B. C.HNO 3 NO D.Al2 O 3 Al(OH)3

10. 选择题	详细信息
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金

11. 选择题	详细信息
下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

12. 选择题	详细信息
体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

13. 选择题	详细信息
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

14. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32﹣ D.Na+ Cl- SO42- H+

15. 选择题	详细信息
下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ） A.32g O2 B.71g Cl2 C.58g N2 D.1000g H2O

16. 选择题	详细信息
下列实验方案可行的是( ) A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物

17. 选择题	详细信息
1mol/LNaOH溶液的含义是（ ） A.1L溶液中含有40gNaOH B.1L水中含有1molNaOH C.溶液中含有1molNaOH D.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

18. 选择题	详细信息
已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- C. BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D. Cl2>BrO3-> ClO3->IO3-

19. 选择题	详细信息
质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ） A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2

20. 选择题	详细信息
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2

21. 综合题	详细信息
（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A 蒸馏 B 过滤 C 重结晶 D 升华 E 加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）： ① 除去乙醇中溶解的微量食盐_______。 ② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒_______。 ③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_______ ④ 除去固体碘中混有的少量泥沙_______。 （2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中： ①属于电解质的是___________ ②属于非电解质的是_______ ①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气　 ⑧CaO　 ⑨NaOH溶液

22. 解答题	详细信息
根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题： ⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。 ⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

23. 实验题	详细信息
实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______. （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。 （3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）； ②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

24. 解答题	详细信息
（1）写出下列物质的电离方程式 ① NaOH______ ② CuCl2______ ③ Fe2(SO4)3______ （2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 ① H+ + OH- = H2O______ ② 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑______ ③ Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓______

25. 计算题	详细信息
实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问： （1）至少需要这种石灰石多少克______？ （2）生成CaCl2物质的量是多少______？ （3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升______？