辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三10月月考化学考题

1. 选择题	详细信息
改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（） A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

2. 选择题	详细信息
Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（） ①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.①③④ D.①②⑥

3. 选择题

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按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（）
A.12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA
B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和为0.2NA
D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA

4. 选择题	详细信息
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（） A.强酸性溶液中：H+、NO3-、Cl- 、NH4+ B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+ D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

5. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A.Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供氧剂 B.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 C.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

6. 选择题	详细信息
下列实验能达到预期目的的是 A. 蒸发溴水获取溴单质 B. 证明碳酸酸性强于硅酸 C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 除去氯气中的HCl杂质

7. 选择题

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下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	将NaOH溶液滴入FeSO4溶液	将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液	将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液	将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生白色沉淀	产生白色沉淀	产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到实验目的的是 A.将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

9. 选择题	详细信息
某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是 A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

10. 选择题	详细信息
O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（） A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

11. 选择题

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将2 molCl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑	正确；Na2O2是碱性氧化物
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－	正确；H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32－＋2H2O	正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是（） A.当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+ C.当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

13. 选择题

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氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

14. 选择题	详细信息
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

15. 选择题

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A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

16. 选择题

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探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（）


无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-
C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

17. 选择题

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列说法正确的是（）
A.装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2
B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C.连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e
D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

18. 选择题	详细信息
11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（） A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4 C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

19. 选择题

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某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

序号	实验I	实验II
集气瓶中所盛气体	O2	加热浓硝酸产生的气体
现象	木炭迅速燃烧发出亮光	木炭迅速燃烧发出亮光

下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

20. 选择题

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一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）
A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2
B.重金属主要在滤渣2中
C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

21. 计算题

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。
（2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确

22. 实验题

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亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置f的作用是_____。
（2）实验室用二氧化锰制备Cl2的离子方程式为_____。
（3）SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式_____。
（4）下列制备SO2的原理中最佳选择是____。
A.Cu与浓硫酸混合共热
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应
C.Na2SO3固体与70%的H2SO4混合反应
D.Na2SO3固体与4mol·L﹣1的HNO3混合反应
（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为___。（按气流方向）
（6）若反应中消耗Cl2的体积为672mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为____（保留三位有效数字）。
（7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____（己知SCl2的沸点为50℃）。分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是____。

23.

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。
（1）氢氧化铍的电离方程式为____。
（2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_____。
a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水
d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。
（4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式______。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______(任写一条)。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______。

24. 综合题

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印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
（3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

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