四川省成都市蓉城高中教育联盟2020-2021年高一上半年期末联考化学无纸试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝和草帽辫等 B.新冠肺炎期间，家庭中常用质量分数为95%的酒精进行杀菌消毒 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

2. 选择题	详细信息
粗盐中的杂质含有泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、，在粗盐提纯中没有涉及到的操作是 A.过滤 B.蒸发 C.溶解 D.蒸馏

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的分类正确的是 A.CaO、Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 B.HCl、CH3COOH、HNO3均属于强酸 C.Cl2、KMnO4、NaClO均属于常用氧化剂 D.A1、Al2O3、Al(OH)3均属于两性化合物

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子数共为4NA B.1molNa与足量的水反应，转移的电子数目为NA C.0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含有的数目为0.3NA D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的原子数目为4NA

5. 选择题

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

选项	物质	杂质	试剂	方法
A	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	过滤
B	CO2	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	Fe(OH)3胶体	Fe(OH)3沉淀	水	渗析
D	NaCl溶液	AlCl3溶液	NaOH溶液	过滤

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.钠与氯化亚铁溶液反应：2Na+Fe2+=2Na++Fe B.AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：A13++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3 C.足量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D.向2molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

7. 选择题	详细信息
合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是 A.铜铝合金的硬度比铜和铝的都大，熔点比铜和铝的都低 B.合金只能是两种或两种以上的金属组成 C.合金的制成是一个化学变化 D.铝合金不能与酸反应

8. 选择题

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下列说法中I和II存在的因果关系正确的是

选项	I	II
A	Al2O3是两性氧化物	可用作耐高温材料
B	CO2气体不助燃	金属钠着火可用泡沫灭火器
C	SO2气体具有漂白性	SO2可以使溴水褪色
D	Cl2具有强氧化性	可用于杀菌消毒

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.明矾可用于净水 B.纺织厂、矿山开采厂常用静电除尘除去粉尘颗粒等以减少对环境的污染 C.治疗胃酸过多，可以使用氢氧化铝 D.江河入海口处沙洲的形成

10. 选择题	详细信息
欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A.图1为制备Fe(OH)2 B.图2为比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C.图3为验证SO2的还原性 D.图4为验证Cl2具有漂白性

11. 选择题	详细信息
下列关于硅及其化合的物说法错误的是 A.SiO2能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物 B.利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ C.高温结构陶瓷属于新型陶瓷 D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂

12. 选择题	详细信息
实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3等)回收铜，其主要流程如图所示：下列说法错误的是 A.操作1的名称为过滤 B.通入Cl2前，X溶液中含有的金属阳离子有：Fe2+、Fe3+ C.可用O2代替Cl2氧化X溶液 D.从Y中获得铜，可先加稀硫酸，再过滤

13. 选择题

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2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是
A.NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价
B.该反应中H2O为氧化产物
C.NO2是造成温室效应的主要气体
D.该反应中的NO2为还原产物

14. 选择题	详细信息
如图为一套气体发生、干燥和收集装置，则下列气体不能使用该套装置制备的是 A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.O2

15. 选择题	详细信息
现有质量均为54g的铝粉两份，分别与1L浓度均为3mol∙L-1的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3

16. 选择题

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下列各组物质中，不能用关系

(“→”表示反应一步完成)转换的是( )

选项	a	b	c
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2
B	Fe	FeCl3	FeCl2
C	MgO	MgCl2	Mg(OH)2
D	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

A.A B.B C.C D.D

17. 选择题

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X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是
A.X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2
B.Y与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同
D.Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2

18. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B.加入过氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、 C.能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、 D.pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1-

19. 选择题	详细信息
下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B.同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等 C.同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量一定相等 D.同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等

20. 选择题

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溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、

、

、C1-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是
A.原溶液中一定不含有K+、Ba2+、

B.原溶液中一定含有

、

、Na+
C.原溶液中可能含有

、K+、Cl-
D.取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液Z中一定含有Cl-

21. 选择题

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木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O
已知SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊，某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验：

下列说法错误的是
A.b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有H2O生成
B.d中盛放的是高锰酸钾溶液，作用是氧化SO2
C.e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2
D.f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO2生成

22. 选择题	详细信息
常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是 A.与MnO2和浓盐酸制Cl2比较可知，氧化性：KMnO4>MnO2 B.标准状况下，生成5.6 L Cl2时，转移的电子数目为0.5NA C.该反应中HCl只表现出还原性 D.该反应中1 mol KMnO4被还原，则有5 mol HCl被氧化

23. 实验题

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新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。
I.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______填正确答案标号)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中ClO-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol∙L-1的NaClO溶液。
①该学生需要用量筒量取_______mL上述“84消毒液”进行配制；
②配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
a．量取 b．计算 c．稀释 d．摇匀 e．移液 f．洗涤 g．定容 h．冷却 i．初步振荡 j．装瓶贴签
其正确的操作顺序为_______(填序号)。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果_______；
②定容时仰视容量瓶的刻度线_______。
II.实验室制氯气可以用2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

24. 实验题

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“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某化学兴趣小组利用如图所示的仪器组合来完成下列实验，请回答下列问题：
(1)甲同学利用如图所示装置制取纯净干燥的气体A，若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，则A是_______(填化学式)，写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
(2)乙同学利用如图装置证明SO2气体具有还原性，已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，在装置B中加入70%的硫酸溶液，C中加入Na2SO3粉末：

①D中加入酸性KMnO4溶液，仪器B的名称是_______，打开B仪器的活塞，一段时间后D中观察到的现象是_______，用离子方程式解释产生该现象的原因_______。
②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是_______。
(3)丙同学若用上图所示装置，确定酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(不必选其他酸性物质)，则D中发生反应的的离子方程式为______。

25. 实验题

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氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
I.新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，因而具有多种性质。
(1)把Cl2通入水中，发生反应的化学方程式为_______。
(2)用氯水进行如下表实验：

实验	操作	现象
I	把氯水点在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色
II	向氯水中滴加适量AgNO3溶液，不断振荡	有白色沉淀生成
III	向氯水中滴加适量Na2CO3溶液，不断振荡	有气泡产生

①实验I的现象说明，氯水具有的性质是_______但久置的氯水最终会失去其中某一性质而变成_______(填名称)；
②实验II出现沉淀的离子反应方程式为_______：
③实验III出现气泡，该气体是_______(填化学式)。
II.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。实验室用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。已知：ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

其中E中盛有CC14液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。
(1)NaClO2中氯元素的化合价是_______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_______。
(3)F是用排空气法收集ClO2的装置，应添加选用的装置是_______(填字母)。

(4)将产生的二氧化氯气体进行溶解吸收保存，吸收液最好使用_______(填正确答案标号)。
A. 20mL60℃的温水 B. 100mL冰水 C.100mL NaOH溶液 D. 100mL 沸水

26.

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某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有_______。
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______。
(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是_______(填正确答案标号)。
A. 氧化剂 B. 还原剂
(4)滴加NaOH溶液之前，溶液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，检验该离子的方法是_______。
(5)滤液II中通入过量的CO2，写出生成滤渣III的离子方程式_______。
(6)滤液III中溶质除氯化钠外，主要还有___(填化学式)，写出该物质的一种用途___。

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