四川省自贡市田家炳中学2021届高三前半期开学考试化学题带参考答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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习.平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是 A.推广利用二氧化碳合成生物降解材料 B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量 C.合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点 D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子  B.Na2O2的电子式 C.二氧化硅的结构式O=Si=O D.CCl4的比例模型  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是 A.  B. C. D. |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A.若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=  ＋2H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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元素性质呈周期性变化的本质是（ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列结论正确的是 ①微粒半径：r(Ca2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl-) ②熔沸点：MgH2＞NaH ③还原性：I-＞Br-＞Cl-＞Fe2+ ④稳定性：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te ⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ⑥电负性：O＞N＞P＞Si A.②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中共价键键角最小的是 A.CH4 B.CO2 C.NH3 D.H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是 A.CS2 BF3 B.CO2 H2O2 C.P4 PCl5 D.CH4 C2H4 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？ ①易挥发 ②易溶于水 ③还原性 ④氧化性 ⑤碱性 ⑥酸性 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.28 g N2和CO的混合气体中含有π键数为2 NA B.12 g石墨和12 g金刚石所含有的C-C键个数均为为2 NA C.1 mol NH5中含有N-H键数4 NA D.1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中含有 σ 键为12 NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z位于周期表 ⅢA族，W与X同主族。下列说法正确的是 A.由X、W组成的化合物均为非极性分子 B.ZM3为离子晶体 C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D.MX2可用于自来水消毒 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是 A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B.金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的是 A.π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的 B.CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键 C.C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1 D.H3O+、  、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是 A. 五种元素中，只有Z为金属元素 B. W位于ⅥA族，有+6、－2两种常见化合价 C. X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1氨水中，所含  的个数为0.1NAC.标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA D.含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（ ） ①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣ ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z A. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1 C. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 D. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是 A.晶胞①的空间利用率：  B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 C.晶胞中含有的原子数分别为：③ 2，④ 4 D.晶胞中原子的配位数分别为：① 6 ，② 8 |
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| 21. | 详细信息 |
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(1) 某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。 (2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。 (3) SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。 |
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| 22. | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是______，N的原子结构示意图为__________。 (2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______(填化学式)。 (3)Q2Y的电子式为______，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为______。 |
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| 23. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：  (1)用A装置制取氨气的化学方程式是_____。若用B装置制取氨气，则选用的药品是______。 (2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。 (3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_____；若用d装置收集氨气，则气体流向为_____(用序号说明)。 (4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____。 ① CO2 ② NO ③ Cl2 ④ SO2 ⑤ NH3 |
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| 25. | 详细信息 |
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坐落在四川省资阳市的“中国牙谷小镇”正在紧锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。 (1) 基态钛原子核外共有_____种不同能量的电子，价电子排布式_____；与钛同周期未成对电子数最多的元素是_____。 (2) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，  的空间构型为____，与互为等电子体的微粒有_____。(写一种即可)(3) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如图所示，化合物甲中的碳原子采取_____杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。  (4) 向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，则该配合物的化学式为_____。 (5) 氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有_____个；该晶胞的密度 d g/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为_____pm。(NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式)。  |
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