1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 福尔马林可用来浸制标本,因其可使蛋白质变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% |
2. 选择题 | 详细信息 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B. 32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NA C. 精炼铜时,若阳极失去0.1 NA 个电子,则阴极增重3.2g D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等 |
3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作不能达到实验目的的是
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4. 选择题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是 A. 实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯 B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成 C. G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成 D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 |
5. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是 A. W、X、Y属于同一周期元素 B. 四种元素中W的简单离子半径最大 C. X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D. Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2OH‾ = Cl‾ + ClO‾ + H2O B. Fe与少量稀硝酸的反应:Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe3+ + NO↑+ 2H2O C. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液:2Cl‾ + 2H+Cl2↑+ H2↑ |
7. 选择题 | 详细信息 |
向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3‾) 可能为 A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L |
8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示: 已知:NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;部分相关物质的物理性质如下表:
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9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下: (1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________(填写选项字母) A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL (2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________。 (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________,___________。 (4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法___________________。(写出操作、现象和结论) (5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
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10. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
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11. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
(题文)根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题: (1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。 (2)磷的氯化物有两种:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________。 (3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母) a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 (4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
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12. 推断题 | 详细信息 |
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels-Alder反应:。 (1)生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。 (2)B的结构简式是_______;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是_______。 (3)D+G→H的化学方程式是______。 (4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______(任写一种)。 (5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 |