2018-2019年高二下期期末考试化学试卷带参考答案和解析（陕西省宝鸡市渭滨区）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是 A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化学用语的表达正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子：  B.氯原子的结构示意图：  C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D.基态铜原子的价层电子排布图：  |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A.K 1s22s22p63s23p64s1 B.Mg2+1s22s22p6 C.F- 1s22s22p5 D.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是 A.该元素在元素周期表中位于p区 B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4 C.该元素为氧元素 D.其电子排布图为:  |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.水的沸点比硫化氢的高 D.DNA的双螺旋结构 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
|
||||||||||||||||
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
与NO3-互为等电子体的是 A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3 ②CH2=CH2 ③  ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A. ①②③ B. ①②④ C. ③④⑤ D. ①②③④ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A.具有较高的熔点，硬度大 B.固态不导电，水溶液能导电 C.晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D.固态不导电，熔融状态能导电 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列大小关系正确的是 A.熔点：NaI＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO C.晶格能：NaCl＜NaBr D.熔沸点：CO2＞NaCl |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下面有关晶体的叙述中，错误的是 A.白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 B.在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关说法不正确的是 A.  四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键B.  CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C.  H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D.  金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C.该物质在固态时形成原子晶体 D.该物质中硫的杂化方式为sp2，分子构型为平面型 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于有机物的说法正确的是 A.有机物只能在生物体内才能合成 B.有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物 C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃 D.有机物是含有碳元素的化合物 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物 A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①③ |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A.丙烷分子的比例模型：  B.CH3CH2CH2CH2CH3和  互为同系物C.  和 为同一物质D.CH3CH2OH和  具有相同的官能团，互为同系物 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于有机物性质的说法正确的是 A.乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应 B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C.乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A.CH3CH2CH2COOH B.  C.CH3CH2OH D.  |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
|
1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.  C.  D. |
|
| 23. 选择题 | 详细信息 |
|
分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 |
|
| 24. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 25. 综合题 | 详细信息 |
(1) 的系统名称是_________； 的系统名称为__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。 (3)键线式  表示的物质的结构简式是__________________。 |
|
| 26. 实验题 | 详细信息 |
青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置： A.  B.  C.  D.  E.  ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用) ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。 |
|
| 27. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
|
|||||||||||
| 28. 综合题 | 详细信息 |
|
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；  (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是________。  (3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_________； (4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为______。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。 |
|
| 29. 推断题 | 详细信息 |
|
已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。  |
|
最近更新
