北京市东城区十一学校2020届高三联考零模化学
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A. 3种溶液中pH最小的是① B. 3种溶液中水的电离程度最大的是② C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是 A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同 C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ） A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓ C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu |
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| 8. 推断题 | 详细信息 |
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 已知: i、  ii、  iii、CH3COOH  +CH3COOH(R代表烃基)（1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。 （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：  ①CO变换反应的热化学方程式是________________。 ②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。  i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。 ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________ (2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。 ①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。 a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+) c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。 ③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。  （1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 ① H2O的电子式是：_________________。 ② 反应I的热化学方程式是：___________________________。 （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。  ① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。 ② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的____相同。 ③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。 （3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。  ① 阴极的电极反应式是__________________________。 ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______________。 |
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| 11. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
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