2019-2020年高二后半期第二次月考化学题免费试卷（安徽省合肥市第九中学）

1. 选择题	详细信息
下列判断①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是 A.①⑤ B.①③⑤ C.①②⑤ D.①②③⑤

2. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

3. 选择题

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下列叙述正确的是
A.用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中

减小
B.pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大
C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大
D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1

4. 选择题	详细信息
室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－23，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.HS－ B.SO42－ C.Al3+ D.NO2－

5. 选择题	详细信息
对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是 A.加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B.醋酸根的浓度减小 C.溶液的c(H＋)减小 D.溶液的导电性不变

6. 选择题	详细信息
已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为 A.9:11 B.99:101 C.99:110 D.1:100

7. 选择题

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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A.0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性
B.常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中可能有Mg2＋、SO42－、Cl-离子
C.加入金属铝能产生H2的溶液中可能大量存在K＋、I-、Mg2＋、NO3-
D.NaAlO2和AlCl3溶液分别加热蒸干并灼烧都可以得到Al2O3

8. 选择题	详细信息
室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是 A.a点时：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) B.用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色 C.c点时：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH) D.d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

9. 选择题

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL1mol·L−1NaOH溶液中先加入 3滴1mol·L−1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L−1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有气泡产生	常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
C	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂)	溶液由黄色变为橙色	能测定其中NaOH含量
D	等体积浓度相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气反应速率快	HB酸性比HA弱

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A.分别中和pH相同、体积相等的两溶液，需要的NaOH的物质的量相同
B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C.pH相同的两溶液中：c(CH3COO-)<c(Cl-)
D.相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)

11. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)
B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(H+)=2c(OH−)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA−)>c(OH−)>c(A2−)>c(H2A)

12. 选择题

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常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是

A.常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2＋浓度不变
C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变
D.常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)

PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

13. 选择题

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表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	1.8×10-10	2.0×10-12	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

14. 选择题	详细信息
有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L−1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaOH；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3；⑤CH3COONa与NH4Cl，c(CH3COO−)排序正确的是 A.①>④>③>⑤>② B.①>④>②>⑤>③ C.③>②>①>④>⑤ D.⑤>②>④>③>①

15. 选择题	详细信息
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A.水电离出来的c(OH−)：D点<B点 B.C点存在关系式：c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)−c(H+) C.B点：c(Na+)>c(HX−)>c(H+)>c(X2−)>cH2X) D.A点溶液中加入少量水：减小

16. 选择题	详细信息
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.m=10 B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−) C.b、d两点溶液的pH=7 D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7

17. 综合题

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（1）在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。
A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2
某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）
（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10−20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅L−1，为除去溶液中的Fe3＋而不影响Cu2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。
（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

18. 综合题

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（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶质	NaCl	CH3COOK	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。
①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____

19. 综合题

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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_____。（用离子方程式表示）
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是_____(填序号)。
A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-
（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中

=_________（填具体数值）。
（4）吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图：

①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________。
②在0.1mol·L−1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_________(填序号)。
A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈−1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因_________。

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