2019-2020年高一下半期期中考试化学试卷带参考答案和解析（安徽省黄山市祁门县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( ) A. “钴酞菁”分子能透过半透膜 B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ） A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同 C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuCO3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的一组是（ ） ①不溶于水的BaSO4 是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。 A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。 A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B－ ③ 2B－+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z2可以置换出X2+溶液中的X |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为( ) A.大于50％ B.等于50％ C.小于50％ D.无法确定 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.1 mol B.5 mol C.6 mol D.2 mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C.氨水与醋酸反应：OH-+H+=H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： (1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)； (2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl________ g。 ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。 ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。 ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。 A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物 (3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________ |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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请回答下列问题： （1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。 （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。 ①1g H2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8g H2O ④标准状况下6.72L CO2。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。 (4)请配平下列离子方程式。 ____Fe2++____H+ +____NO3−＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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按要求完成下列填空 (1)写出下列物质的电离方程式： ①Fe2(SO4)3______________ ②NaHCO3_______________ (2)写出下列反应的离子方程式： ①稀盐酸与碳酸钙反应___________ ②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________ (3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)： ①H++OH-=H2O____________ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______ |
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