唐山市高二化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是 A.利用太阳能分解水制备氢气 B.利用氢氧燃料电池提供电能 C.利用风驱动风轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产沼气

2. 选择题	详细信息
下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是 A.HNO3 B.KOH C.AlCl3 D.NaCl

3. 选择题	详细信息
亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是 A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱 B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸 C.0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5 D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能

4. 选择题	详细信息
等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3

5. 选择题	详细信息
下列反应中属于吸热反应的是 A.铝热反应 B.氢氧化钠和盐酸中和 C.葡萄糖在人体内氧化 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

6. 选择题	详细信息
下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池将化学能转化为电能 B.原电池正极发生的是氧化反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

7. 选择题	详细信息
下列表述中合理的是 A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊 B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变

8. 选择题	详细信息
下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是 A.HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g) C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)

9. 选择题

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下列说法错误的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1
C.P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D.MgCO3分解的能量关系如图所示：

则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

10. 选择题

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下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B	C	D

NaCl溶于水	铁的吸氧腐蚀原理	铜锌原电池构造和原理	N2与O2反应能量变化
NaCl＝Na+ + Cl－	负极：Fe － 2e－＝Fe2+	总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu	N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高CO转化率

12. 选择题

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　
②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快
下列有关该反应的说法正确的是
A.当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C.IO－是该反应的催化剂
D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

13. 选择题	详细信息
在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是 A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液

14. 选择题	详细信息
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深 B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨 D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

15. 选择题

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
A.Ag电极发生氧化反应
B.正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－
C.该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2
D.Cl－不断向“水”电池的负极移动

16. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾ B.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－ C.室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+ D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

17. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA B.精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子 C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

18. 选择题	详细信息
298K时，将10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A.溶液的pH不再变化 B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－) C.不再变化 D.c(AsO43－)＝2b mol·L－1

19. 选择题

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已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

弱酸	HNO2	CH3COOH
电离平衡常数	5.0×10－4	1.7×10－5

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的电离程度：b点＜c点
D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

20. 选择题

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室温下，取10 mL 0.1 mol•L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol•L−1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－

H+ + A2－。下列说法正确的是
A.A2－可经过两步水解得到H2A
B.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C.当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

21. 选择题	详细信息
一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大 C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－) D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化

22. 实验题

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

23. 填空题

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氢能源是最具应用前景的能源之一。
（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。
（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。
②当连接K1时可制得____________气体。
③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。

24. 填空题

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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－
（1）25℃时⑤的pH＝_____________。
（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。
（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

25. 综合题

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常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。
（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。
（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。

26. 计算题

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在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2

2SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。
（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。
（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。
（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

27. 计算题

详细信息

（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJ•mol－1
②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJ•mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJ•mol－1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。
（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

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