1. | 详细信息 |
下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 |
2. | 详细信息 |
如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A. 浓硫酸与铜反应制取SO2 B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3 C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D. 过氧化钠与水反应制取O2 |
3. | 详细信息 |
对下列过程的化学用语表述正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程: D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+ |
4. | 详细信息 |
为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 |
5. | 详细信息 | ||||||
凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构:
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6. | 详细信息 | ||||||||
高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。
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7. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量,数据如下:
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8. | 详细信息 |
抗心律失常药物心律平的合成路线如下: 已知:① R-OH + Cl-R´R-O-R´ + HCl ②R-CHO+ + H2O 请回答: (1)A属于链烃,则A中所含的官能团是______。 (2)B中无甲基,A→B的反应类型是______反应。 (3)C的结构简式是______。 (4)E中含有三元环,且无羟基,则D→E的化学方程式是______。 (5)结合官能团的性质,解释F→G的转化中需酸化的原因:______。 (6)H的结构简式是______。 (7)I→J的化学方程式是______。 (8)在I→J的反应中,生成J的同时会有副产物K,K与J互为同分异构体,则K的结构简式是______。 |
9. | 详细信息 |
软锰矿在生产中有广泛的应用。 (1)过程Ⅰ:软锰矿的酸浸处理 ① 酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。 ② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是______。 ③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后,H2O2可以继续与MnO2反应,从而提高锰元素的浸出率,该反应的离子方程式是______。 (2)过程Ⅱ:电解法制备金属锰,金属锰在______(填“阳”或“阴”)极析出。 (3)过程Ⅲ:制备Mn3O4 下图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______,判断的理由是______。 (4)过程Ⅳ:制备MnCO3 MnCO3难溶于水、能溶于强酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3,至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______L。 |
10. | 详细信息 | |||||||||||||||
富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下: 已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
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11. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
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