湖南省炎德英才大联考长沙市第一中学2021届高三上半期第五次月考化学免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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从化学的视角看，下列理解正确的是（） A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化 B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用 D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算 C.标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：  B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：  C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2     D.等体积、等浓度的  稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ中断裂极性键  键B.过程Ⅱ可用方程式表示为  C.过程Ⅲ中  是吸热过程D.上述过程说明 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等 C.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 D.检验溶液含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明含有Cl- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的有（ ） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO  存在⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高 ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。 A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（ ） 已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ） A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B.红色溶液褪色表现了的漂白性 C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2 D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是( )
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1 CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 已知CaSO4的部分溶解度数据如下：
下列说法错误的是( ) |
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除去
| 11. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：W>Y B.原子半径：X>Z>Y>W C.该物质中含离子键和共价键 D.Z有多种单质，且硬度都很大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
对氨基苯甲酸( )是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是( ) A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源 B.阴极的主要电极反应式为   C.每转移1 mol  时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到： 下列说法正确的是（ ） A. X与Y互为同分异构体 B. X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应 D. 依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A.Sc1／NC 比Y1／NC更有利于吸附氮气 B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 C.使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）： 回答下列问题： (1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 (2)向滤渣1加入H2O2的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。 (3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。 (4)制备2mol CeO2需要NaClO的质量为____________。 (5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。  ①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。 ②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
 氯丙酸 主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。  已知：相关物质的物理性质如下表所示：
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， 
丙酸和
三氯化磷
作催化剂
，加热至
，缓慢通入氯气，保持温度在
之间大约反应
。
装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成
（标准状况）时，转移电子的数目为________________。
某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。
设计实验提纯产品：_________________________________________________________。
测定产品纯度。
于烧瓶中，加入
氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入
容量瓶中，加水定容
。
溶液于锥形瓶中，用
作指示剂，用
溶液分别滴定溶液中的
已知：
为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀
溶液体积读数
加入硝酸的目的是_______________________________________。
步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。
样品中| 17. | 详细信息 |
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研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。 (1)已知：  ， ，请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____________________。(2)工业合成氨的原理为：  。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。 ①已知图甲中0~t1 min内，  ，则 ________min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________________________________(填一种即可)。②图乙中，b点时  ________。③已知某温度下该反应的平衡常数  ，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体： ， ， ，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(已知：  )①  的电子式为________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象________________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为： 回答下列问题： （1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为___；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是___(填离子符号)。 （2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是___处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___。 （3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素仅有  沉淀为AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为___。（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为__，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为__g·cm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。  |
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| 19. | 详细信息 |
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是___________。 (2)①和⑤的反应类型分别是_____________。 (3)②的反应方程式是_________________。 (4)③除生成D外，另一生成物的结构简式是__________________。 (5)反应⑥所需的试剂和条件是______________。 (6)X是D的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的X的结构简式：_____________(写出2个)。 (7)设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物  的合成路线___________(无机试剂任选)。 |
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