武威第十八中学高三化学2019年上半年月考测验网上考试练习

1. 选择题	详细信息
爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（） A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾——氮的氧化物 C.臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D.温室效应——SO2

2. 选择题	详细信息
下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（） A. Fe与稀HNO3 B. NaOH溶液与CO2 C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液

3. 选择题	详细信息
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑ B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH－=== H2O + CO32— C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+ D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32— + Ca2+ === Ca CO3 ↓

5. 选择题	详细信息
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

6. 选择题	详细信息
在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+ C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

7. 选择题	详细信息
黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（） A. 2：3 B. 1：3 C. 1：1 D. 2：1

8. 选择题	详细信息
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　) A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
下列除杂方法不正确的是（） A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉 B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤

10. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

11. 选择题	详细信息
下列试剂的保存方法不正确的是 A.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发 B.金属钠通常密封保存在煤油中 C.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处 D.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

12. 选择题

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O
B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)

Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

13. 选择题	详细信息
下列有关各实验的叙述中正确的是 A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

14. 选择题

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根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A.CH3COO－ B.SO32- C.CO32- D.HCO3-

16. 选择题	详细信息
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

17. 选择题	详细信息
下列说法错误的是(　　) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂

18. 推断题

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单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是_________。

19.

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

20. 填空题

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在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①___________________________；②_________________________________________；
③___________________________；④_________________________________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

21. 填空题

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一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为_________。
（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。
（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

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