高二化学上册单元测试同步考试检测

1. 选择题	详细信息
对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。 A. M、N全部变成了Q B. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 C. 反应已经停止 D. 反应混合物各成分的百分组成不再变化

2. 选择题	详细信息
在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是 A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动 C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

3. 选择题	详细信息
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( ) A.0.5mol•L﹣1•min﹣1 B.2.5mol•L﹣1•min﹣1 C.2mol•L﹣1•min﹣1 D.5mol•L﹣1•min﹣1

4. 选择题	详细信息
高温下，某反应平衡常数K= 。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 B.该反应的焓变为正值 C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

5. 选择题	详细信息
利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

6. 选择题	详细信息
在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是 A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min) B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min) C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min) D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

7. 选择题	详细信息
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是( ) A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

8. 选择题	详细信息
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO3

9. 选择题	详细信息
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

10. 选择题	详细信息
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2

11. 选择题	详细信息
氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是 A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)

12. 选择题	详细信息
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是( ) A.温度升高，三者都增大 B.室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变 D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

13. 选择题	详细信息
298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（　　） A. 使用催化剂会使K变化但△H不变 B. 使用催化剂会使△H增大，但K不变 C. 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 D. 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

14. 选择题	详细信息
反应mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大 A.①②⑤ B.②④⑤ C.只有①③ D.①③⑤

15. 选择题	详细信息
下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

16. 填空题	详细信息
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。

17. 填空题	详细信息
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： (1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。 A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变 (2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加入催化剂。

18. 填空题	详细信息
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。 ①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

19. 填空题	详细信息
某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________