2019年高三年级上半期期末考试化学题开卷有益（河南省天一大联考）

1. 选择题	详细信息
一种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是（　　） A.和均可消毒杀菌 B.加明矾助混凝时水的pH会升高 C.炭砂中的活性炭可起吸附作用 D.二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯

2. 选择题

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明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是
A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D. 该过程中涉及蒸馏操作

3. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.标准状况和的混合气体中含电子总数为 B.氢化钾与足量水反应转移电子数为 C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为 D.溶液中和数之和为

4. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（　　）
A.常压下,常见单质的沸点：

B.X离子的电子层结构与Y离子的相同
C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同

5. 选择题	详细信息
化合物的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是（　　） A.x分子中碳原子均位于同一平面 B.x、y均能与NaOH溶液发生反应 C.y、z均能与反应生成 D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种

6. 选择题	详细信息
以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.X极上的电势比Y极上的低 B.向Y极迁移,X极周围溶液pH升髙 C.X极上发生反应： D.电解总反应为

7. 选择题

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下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号	实验过程	实验目的
A	称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中	配制2%的CuSO4溶液
B	将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色	探究碳的还原性
C	将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象	比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积
D	向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象	探究I-对H2O2分解是否具有催化作用

A.A B.B C.C D.D

8. 综合题

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NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：
（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。
（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

9. 综合题

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PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入 NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：

化学键	P-P	H-H	P-H
键能/（kJ•mol-1）	213	436	322

则反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H=______kJ•mol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25mol•L-1，c（H2）=c（P4）=0.50mol•L-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：

①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3 （CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：

O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

10. 填空题

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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

11. 推断题

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某种降血脂药物吉非罗齐（W）的结构简式为

，一种合成W的路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）C生成D、D生成E的反应类型依次是______、______。
（3）F生成G的化学方程式为______。
（4）H的结构简式为______，W的分子式为______。
（5）X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3组峰，面积比为9：2：1，写出一种符合要求的X的结构简式：______。
（6）间苯三酚羧酸（

）是一种医药中间体，参照上述合成路线设计以甲苯为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线：______（无机试剂任用）。

12. 综合题

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MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。
（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO3）2溶液 b．BaCl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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