2018至2019年高一5月月考化学考试（河北省沧州市盐山中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关乙烯的说法，其中错误的是 A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120° C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 D. 乙烯和环丙烷（  ）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应 D. 可发生加成和取代反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 B. 利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸 C. 用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D. 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物共有 A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是( ) A. 麻绳 B. 透明胶带 C. 光导纤维 D. 紫砂壶 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知：(C6H10O5)n C6H12O6 CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是( )A. (C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物 B. 反应②属于加成反应 C. 向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成 D. 1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应(反应条件略)属于取代反应的是( ) A. (NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl B. CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O C. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在空气中燃烧产生的烟最浓的是( ) A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D.  |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( ) A. 用高度白酒进行皮肤消毒 B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是( ) A. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯 C. 聚乙烯可使溴水褪色 D. 聚乙烯没有固定的熔点 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质常温下为气态，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B. 元素X与O2形成的化合物有多种 C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z可与元素 X形成共价化合物XZ2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA B. 0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA C. 常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下列过程与下图一致的是 ( ) A. 甲烷在空气中燃烧 B. 钠与水的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 吸热反应均需要加热才能发生 B. HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了 C. 电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 D. 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L•min) B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为 A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
某小组设计如图所示装置发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是( ) A. a为直流电源的正极 B. 气体X为O2 C. SO42-向Fe电极附近移动 D. 该装置能证明Cu比Fe活泼 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。 (1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______； (2)同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______； (3)在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ写出下列化学反应方程式 ：①苯的硝化反应： ________ ②淀粉水解的化学方程式： __________ Ⅱ写出下列物质的电子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。 |
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。  已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH (1)写出A的结构简式_______。 (2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。 (3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。 (4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。 Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：  (1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。 (2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。 Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：  (1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______ A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇 (2)0.1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。  (1)制取溴苯的化学方程式是 ___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。 (2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。 (3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作: ①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。 ②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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甲醇(CH3OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量。 请回答： (1)该反应的热化学方程式： __________________________________________。 (2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：  ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。 ②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。 A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大 C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度 ③能够说明该反应已达到平衡的是______。 A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂 (3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。 |
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