陕西2018年高三化学上册期末考试网上考试练习
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化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品 D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA B. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA C. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA D. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA |
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| 3. | 详细信息 |
某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部 C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应 D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构) |
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| 4. | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. Y的单质的氧化性比W的弱 B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z) C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键 D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)3 2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是 A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动 C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是 A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80 C. b点时，  =104.50D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子反应方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g B. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列选项正确的是 A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，  减小D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极 B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变 C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是  A. 离子半径大小 e>g>h B. g位于第三周期VA族 C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键 D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. ②的作用是安全瓶 B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生 C. ④中的现象说明SO2具有氧化性 D. ⑤用于检验SO2的漂白性 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是 A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14 B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大 C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小 D. 某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A. c(S2-)= 0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42- B. 含有大量HCO3-：的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I- C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42- D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3- |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y 同族、X 与Z同族。下列叙述正确的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z B. X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种 C. X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1: 2 D. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：  则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________ （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH； I．CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H1>0Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2<0将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。  ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________； ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。 ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。 （2）A元素的各级电离能如下：
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下： （1）N2H4的电子式为___________。 （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号） A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液 （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。 ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________； ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。 （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O  的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。 ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。 ②上述处理过程中，Cr2O 被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。 |
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