上海市黄浦区向明中学2020-2021年高一上学期期末化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料较充分燃烧的是 A.燃烧大块固体燃料 B.把液体燃料雾化后燃烧 C.燃烧时空气应该不足量 D.燃烧时空气应该越多越好 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，互为同位素的是 A.24Mg和24Mg2+ B.16O与18O C.O2和O3 D.H216O与H218O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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提出原子结构的行星模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
钼可用于制造导弹，钼的同位素 所含的中子数是A.42 B.47 C.52 D.94 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ） A. 2 B. 5 C. 9 D. 12 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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100mL 0.5 mol∙L−1盐酸溶液与600mL 0.5 mol∙L−1的盐酸溶液混合，则混合后的溶液物质的量浓度为(不考虑体积变化) A.0.125 mol∙L−1 B.1 mol∙L−1 C.0.25 mol∙L−1 D.0.5 mol∙L−1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是 A. 分液 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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能用于从溴水中提取溴的试剂是( ) A.水 B.酒精 C.四氯化碳 D.NaOH溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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属于吸热反应的是( ) A.乙醇燃烧 B.碳酸钙分解 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.生石灰与水混合 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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溶于水能使溶液温度降低的物质是( ) A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.氯化钠固体 D.氯化铵固体 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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以下离子中，半径最大的是 A. Na B. K C. S2 D. Cl |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下的体积比为( ) A.1：1 B.7：11 C.11：7 D.1：2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是( ) A.Na2S B.SiO2 C.HClO D.NH4Cl |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知：4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.6kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A.CH4＋2O2＝CO2＋2H2＋890.4kJ B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋222.6kJ C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋890.4kJ D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)-890.4kJ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( ) A.HCl溶于水 B.NaCl溶于水 C.碘升华 D.加热HI使其分解 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是( ) A.氯分子的电子式：Cl:Cl B.氯离子的电子式：Cl－ C.氯原子的结构示意图：  D.次氯酸的结构式：H−O−Cl |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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按元素电荷数递增的顺序，下列各项递变减弱或减小的是( ) A.卤素单质氧化能力 B.卤族阴离子半径 C.卤素离子还原性 D.卤族单质的熔沸点 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指 A.碳元素的平均相对原子质量 B.碳原子质量 C.同位素C-12的相对原子质量 D.C-12的质量数 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ） A.氯元素的相对原子质量为12/b B.m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol C.该氯原子的摩尔质量是a NA D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，熔点最高的晶体是( ) A.干冰 B.食盐 C.碳化硅 D.金刚石 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法判断 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
关于如图所示原电池的说法正确的是( ) A.锌电极是正极 B.反应过程中电能转变为化学能 C.铜电极上有氢气产生 D.铜电极上发生氧化反应 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的电子式书写正确的是( ) A.  B. C. D. |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是( ) A.液态氯化氢不导电 B.氯化氢水溶液显酸性 C.氯化氢水溶液能导电 D.氯化氢不易分解 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是( ) A.碘化钾 B.甲基橙 C.硝酸银 D.硫酸钠 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.在1mol/L的硫酸钠溶液中含有2mol钠离子 B.将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L C.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度与3mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同 D.500ml0.2mol/L的硫酸钾溶液中共有离子3mol |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ） A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3 |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c |
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| 31. 选择题 | 详细信息 |
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已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A.该反应放热，无需加热即可反应 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D.H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ |
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| 32. 选择题 | 详细信息 |
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下列与化学键相关的叙述正确的是（ ） A.只含离子键的化合物才是离子化合物 B.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 C.由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低 D.在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键 |
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| 33. 选择题 | 详细信息 |
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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
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| 34. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为 A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶3 |
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| 35. 选择题 | 详细信息 |
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已知：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与 NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中 NaCl与 NaClO3的物质的量浓度之比为( ) A.11∶2 B.9∶1 C.9∶4 D.5∶1 |
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| 36. 填空题 | 详细信息 |
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实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O (1)在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。 (2)反应中发生还原反应的物质是_______ (填化学式)，该反应的还原剂是_______。 (3)若反应中转移1mol电子，则生成的氯气体积为(标准状况下)_______。 |
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| 37. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液。请回答下列问题： (1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.用蒸馏水洗后必须要将容量瓶干燥 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 (2)用密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸来配制500mL的稀硫酸。 ①配制500mL0.2 mol/L需要上述浓硫酸的体积为_______mL。 ②配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______、_______。 ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
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| 38. | 详细信息 |
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A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。 (1)B元素的名称是_______，C元素的名称是_______。 (2)A、C两元素组成化合物的电子式为_______。 (3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是_______。该化合物含有化学键类型为_______。 |
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| 39. 实验题 | 详细信息 |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题： (1)装置B中的作用是_______。 (2)装置D和E中出现的不同现象说明了_______。 (3)装置F的作用是_______。 (4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为_______。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。 ①你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)。 ②增加装置中的试剂可为_______。 A.湿润的淀粉KI试纸 B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水 |
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