河南省豫南九校2020-2021年高二上学期第四次联考化学网上检测无纸试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。“要留清白在人间”涉及反应的化学物质中属于非电解质的是 A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CO2 D.H2O

2. 选择题	详细信息
下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是 A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应 B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应 C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能 D.电极都上分别同时发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等

3. 选择题	详细信息
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑 B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.工业合成氨采用200～500大气压的高压条件

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.的大小与热化学方程式的化学计量数无关 B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C.在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 D.由C(石墨)→C(金刚石)；＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

5. 选择题	详细信息
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C.常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D.常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变

7. 选择题	详细信息
100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

8. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是 A.12.0 g NaHSO4固体所含的离子总数为0.3NA B.25℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.2NA C.0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA D.14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

9. 选择题	详细信息
1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A.图1表示温度对反应的影响 B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C.图3表示恒压再充入NO2 D.图4表示体积压缩至原来的一半

10. 选择题	详细信息
下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 构成铜锌原电池 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 测定0.01mol/L的NaClO溶液的pH 验证 A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是（ ） A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

12. 选择题	详细信息
在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。达到平衡时，a、b、c三个容器中CO的转化率由大到小的顺序为（ ） A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.b>c>a

13. 选择题	详细信息
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如右图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A.阳极反应为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ B.电解一段时间后，阳极室pH变小 C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，

14. 选择题	详细信息
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

15. 选择题	详细信息
六氟铝酸钠(Na3AlF6)，微溶于水，在电解铝工业作助溶剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如下，下列说法正确的是 A.反应①可以在石英制造的反应釜中进行 B.反应③得到Na2AlF6和废液，废液用于反应②循环利用 C.反应①的化学方程式是(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋H2O D.反应①和③得到的物质与②得到的物质都需要用相同的方法进行处理

16. 选择题	详细信息
化学实验结果一般可以用图像表示。下列图像与对应的叙述相符合的是 A.图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化 B.图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化 C.图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大 D.图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

17. 选择题	详细信息
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积V甲≤10V乙 B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D.若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

18. 填空题	详细信息
已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。 (1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。 (2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。 (3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。 (4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S (5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

19. 实验题

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硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 合成反应： SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3S Na2SO3＋SNa2S2O3 滴定反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： I．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 II．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 III．产品纯度的测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。 请回答： (1)步骤I．单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______。 (2)步骤II．下列说法正确的是______。 A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 (3)步骤III． ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏⟶蒸馏水洗涤⟶_____⟶开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 ②滴定终点的判断依据____。 ③滴定法测得产品中Na2S2O·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是____。

20.	详细信息
在T℃向10 L的恒容密闭容器中，充入1 mol N2和1 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。测得容器内压强与时间的变化关系如图所示。 (1)下列图像正确的是__________(填标号)。 (2)0～4 min用NH3表示该段时间的平均反应速率，v(NH3)＝_______mol/(L·min)。 (3)T℃达到平衡时，N2的转化率为____，容器中气体的密度ρ＝_____g/L，容器中气体的平均摩尔质量M＝_____g/mol。 (4)T℃平衡常数Kp＝_____(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出含有P的计算表达式)。

21.

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电镀等工业废水中常含有Cr2O，Cr(VI)会对人类及生态系统产生很大危害。绿矾法是目前处理含Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：（铁氧体中含有+2、+3价铁，+3价铬） (1)实验室需要配制240 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器有______。 (2)“反应槽”中发生氧化还原反应的离子方程式为______。 (3)在“加热曝气槽”中加入NaOH溶液调pH的目的是_____，通入压缩空气的目的是______。(已知pH＝8.5时，Fe2＋沉淀完全) (4)Cr(VI)包含CrO和Cr2O，两者之间的转化反应：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。则在强酸性溶液中主要存在的含铬离子为______。实验室有10 L 2×10－4 mol·L－1 Cr2O，加入一定量的FeSO4·7H2O，充分搅拌后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，恰好转化为铁氧体(CrxFeyO8)。加入的FeSO4·7H2O的质量为____g。

22. 填空题	详细信息
如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题： (1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。 (2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______。 (3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。