福建2018年高一化学前半期月考测验免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列属于电解质的是 A、硫酸溶液 　　B、铜 C、NaCl D、CO2

2. 选择题	详细信息
下列物质对应的用途错误的是(　 ) A. 镁合金：制造火箭、飞机 B. 纯碱：焙制糕点的发酵粉 C. 氧化镁：耐高温材料 D. 过氧化钠：漂白剂和供氧剂

3. 选择题	详细信息
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子

4. 选择题	详细信息
A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 溴化银保存在无色试剂瓶中

5. 选择题	详细信息
下列化学用语中，不正确的是（　　） A. Cl﹣的结构示意图： B. 质子数为6，中子数为8的原子为：14C C. 12C、14C互为同位素 D. 一个氢氧根离子含有9个电子

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种溶液 B. 可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体 C. 用加热方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 气体

7. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　 ) A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B. 2.3g金属钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移的电子数为0.1NA C. 在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L D. 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA

8. 选择题	详细信息
下列有关钠和镁的说法中，不正确的是(　 ) A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C. 电解MgCl2溶液可以得到金属镁 D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

9. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O B. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑ C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

10. 选择题	详细信息
在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A. K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C. Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

11. 选择题	详细信息
如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　) A. 锌和盐酸生成氢气 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 过氧化氢和MnO2生成氧气

12. 选择题	详细信息
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( ) A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C. 操作②是蒸发浓缩结晶 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

13. 选择题	详细信息
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　） A. 2Na218O2+2H2O =4Na18OH+O2↑ B. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C. NaH + 2H2O = NaOH + 2H2↑ D. K37ClO3+6HCl = K37Cl+3Cl2↑+3H2O

14. 选择题	详细信息
将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　） A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

15. 选择题	详细信息
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为 A. 0．15mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C. 0．45mol·L-1 D. 0．2mol·L-1

16. 选择题	详细信息
相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是(　 ) A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②

17. 综合题

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（1）配平下列离子方程式：______ Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋ （2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答： ①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________； ②待测液中一定含有_______和NO3－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。 ③往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。

18. 综合题

详细信息

Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。 （2）丙实验装置的实验现象是________________________。 （3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。 A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3 Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图： （1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。 （2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。 Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 (1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。 方案二：气体分析法 (2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。

19. 综合题	详细信息
已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体． 试回答下列问题： （1）D的化学式为__________。 （2）反应①的化学方程式为：____________________________。 （3）反应②的离子方程式为：____________________________。 （4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。 （5）G在水中的电离方程式_____________________________。 （6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。

20. 综合题	详细信息
现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算： （1）氢气的物质的量是 。 （2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？ （3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？