2019届初三中考一模化学题开卷有益（江苏省宿迁市陈集初级中学）
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下列变化属于化学变化的是（ ） A. 石蜡熔化 B. 潮湿的衣服被晒干了 C. 钢铁生锈 D. 水变成水蒸气 |
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下列实验操作中，正确的是（ ） A.  稀释浓硫酸 B.  测溶液的pHC.  称量固体 D.  加热液体 |
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生活中处处是科学．下列是小胡同学的日常做法，其中合理的是（ ） A. 住房装修好后立即入住 B. 用食醋清除热水瓶胆内壁的水垢 C. 日常饮食只按自己的喜好选择食品 D. 厨房有液体石油气泄漏，先打开排风机排气 |
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化学就在我们身边。以下认识不正确的是( ) A. 安全常识  B. 健康常识  C. 厨房中的化学  D. 家庭小实验  |
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下列有关金属的说法正确的是( ) A. 铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B. 焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D. 铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 |
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如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3和NaNO2的溶解度相等 B. 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37% C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 |
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下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B. 在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色 C. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味 D. 电解水实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 |
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将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（ ）
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下列实验中，能够达到实验目的是（ ）
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如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）用数字和符号表示： ①金属铁中铁元素化合价_____ ②氯化铁中的阳离子_____。 （2）向少量铁锈中加入足量稀硫酸中，反应的现象是_____。 （3）暖宝宝中的主要成分是炭粉、铁粉、氯化钠，利用铁粉在空气中发生了缓慢氧化变成铁锈，而放出热量，其中氯化钠的作用为_____。 （4）服用FeSO4补充铁元素，可以预防_____（填序号）。 A 贫血 B 骨质疏松 C 甲状腺疾病 D 侏儒症 Fe  FeSO4，则甲物质的类别可能属于_____填（“酸”、“碱”或“盐”），此反应属于_____反应。（5）写出Fe3O4→Fe的化学反应方程式_____。  |
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初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构． （1）氯化钾、二氧化硫、黄金三种物质中，由离子构成的物质是_____． （2）  是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”）．（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_____（填序号）．  a．①②b．②③c．③④d．④⑤ |
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从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题． （1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤． ①生石灰的主要成分为（填化学式）_____．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_____． ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____． （2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量． ①反应的化学方程式是_____． ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液_____g． ③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）2加入烧杯中，_____，直到Mg（OH）2完全溶解为止． （3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶． |
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下图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据要求回答下列问题： （1）装置C中观察到的现象是_______________，反应表达式是___________________。 （2）装置D中观察到蜡烛___________，说明_______________、_________________，由此可知，二氧化碳的用途之一可用于__________。 （3）用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______（填“c端”或“d端”，下同）通入。若E装置事先装满水，用来收集氧气时，气体应从__________通入。 |
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实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 （己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色） （提出猜想）甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：_____。 （设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_____并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_____。 方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所 示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。  若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_____。 实验时要先通CO再加热的原因是_____。实验结束是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因_____。 按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中_____，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是_____。 （实验反思）如图虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从如图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____（填序号）。 |
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某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____ （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____ |
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