辽宁省葫芦岛市2020届高三第一次模拟考试(全国II)理综化学试卷

1. 选择题	详细信息
在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是 A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒 C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用

2. 选择题	详细信息
已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M的一氯代物共7种

3. 选择题

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
C.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4. 选择题

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已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（）
A.原子半径：C>B>A
B.气态氢化物的热稳定性：E>C
C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D.化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同

5. 选择题

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下列实验的现象与结论相对应的是

	A	B	C	D
实验
现象	电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏	加热一段时间后溶液蓝色褪去	加热，肥皂液中产生无色气泡	①和②中均迅速产生大量气泡
结论	铁片作负极，片刻后铜片作负极	淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖	铁粉与水蒸气反应生成H2	MnO2一定是②中反应的催化剂

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题

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磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+

7. 选择题

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298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数

8. 综合题

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工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)

CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)

CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________
(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低
c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2 mol CO、6 mol H2	a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。
(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

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2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。
（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。
②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。
③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。

10. 实验题

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二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
物理性质	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

11. 综合题

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锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。

12. 综合题

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用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

已知：

(1)生成 A 的反应类型是_____。
(2)试剂 a 是_____。
(3)B 中所含的官能团的名称是_____。
(4)W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F 的结构简式是_____。
②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。
(5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为 1∶2∶2∶3 的为___________（写一种结构简式即可）。
(6)试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成

的合成路线__________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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