2018-2019高二前半期期末考试化学试卷带参考答案和解析（江苏省溧水高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

2. 选择题	详细信息
下列表述或说法正确的是 A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B. -OH与都表示羟基 C. 乙醛的结构简式为：CH3COH D. 苯的最简式：(CH)6

3. 选择题	详细信息
纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③④均属于烃 B. ①③均属于苯的同系物 C. ①②③均能发生取代反应 D. ②④的二氯代物分别有3种和6种

4. 选择题	详细信息
XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 A. X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B. Y元素的单质中含有共价键 C. Y元素位于元素周期表的右上角 D. XY一定是离子化合物

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

6. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA B. 将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C. 1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D. 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

7. 选择题	详细信息
下列装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用图1装置制备乙酸乙酯 B. 用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C. 图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物 D. 图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

8. 选择题	详细信息
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 A. H2 B. Ag(NH3)2OH溶液 C. HBr D. Br2的CCl4溶液

9. 选择题	详细信息
有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是 A. 甲分子中氢的质量分数为40% B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 C. 甲在常温常压下为无色液体 D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物

10. 选择题	详细信息
从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A. a 中含有2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子) B. b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

11. 选择题	详细信息
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol C. 分子中有三个苯环 D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

12. 选择题	详细信息
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

13. 选择题	详细信息
第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子 D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同

14. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是 A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有4 mol C—C键 C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

15. 选择题	详细信息
下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 A. 乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C. 乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物

16. 解答题

详细信息

（1）下列实验设计或操作合理的是_____。 a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯； b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇； c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度； d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。 e．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与油(汽油、煤油、柴油等)的方法是：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是矿物油。 （2）按要求书写： ①乙炔的电子式_________； ②的系统命名为_________。 ③某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_________。 ④C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。 （3）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2 %，含H的质量分数为13.6 %，其余为氧。请计算回答： ①该化合物的相对分子质量是____________________。 ②写出该化合物的分子式___________________________。 ③若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________

17. 综合题

详细信息

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。 （1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____。 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________________。 （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。 （5）碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。 ①CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________。 ②CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。 ③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________。 ④(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________。

18. 推断题	详细信息
某药物H的合成路线如下： 试回答下列问题： （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。 （2）反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。 （3）F中含氧官能团的名称是_________。

19. 解答题	详细信息
Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_________（填字母）。 a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式： （1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。 （2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_________。 （3）发生银镜反应：_________。

20. 推断题

详细信息

石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题： （1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。 （2）生成J的反应所属反应类型为_________。 （3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________ （4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。 （5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

21. 解答题	详细信息
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。 （1）Fe2＋基态核外电子排布式为______________________________。 （2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。 （3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。 （4）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。