2018年至2019年高一上半年期中考试化学试卷带参考答案和解析（云南省澄江二中）
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列物质的分类依据正确的是（ ）
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C. 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z 由此推断下列说法错误的是( ) A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．Z2可以置换出X2+溶液中的X |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是 A．100mL 1mol/L的盐酸 B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液 C．100mL 1mol/L的醋酸溶液 D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是 A. 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气 B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气 C. 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳 D. 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl3- C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2- D．H2SO4=2H++SO42- |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取 C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于非电解质的是 A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
R2 离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为 ，若反应后R2离子变为R 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ） A. 已知气体在标准状况时的密度 B. 已知物质的体积和质量 C. 已知一定量物质的质量和物质的量 D. 已知物质一个分子的实际质量 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的 A. NaOH B. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ） A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( ) A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. NaHCO3与Ca(OH)2 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+ C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32- |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是 A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在下列物质的分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸 C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥ |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作或做法不正确的是 A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水 B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶 C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA B. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA C. 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D. 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是 A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣 C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘 |
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| 30. 实验题 | 详细信息 |
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物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。 (1)选择合适的加热仪器填空： ①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。 ③给液体加热时，可使用试管、_____________等。 ④给固体加热时，可使用__________。 (2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题： ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________； ②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯； ③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭； ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。 (3)加热实验操作特别注意事项： ①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。 ②开始加热试管时，要先进行____________。 ③加热液体的试管不准对着____________。 ④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O (1) 请配平上述化学方程式____________________________________。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。 (4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。 |
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| 32. 实验题 | 详细信息 |
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某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤： ①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ②______________________________________； ③______________________________________； ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。 根据上述实验步骤回答下列问题： (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。 (2)实验③所用的玻璃仪器有____________。 (3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。 (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。 |
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| 33. 实验题 | 详细信息 |
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。  (1)图A中试管夹的作用是______________________。 (2)指出图B中的错误操作是____________________________________。 (3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况： ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 |
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| 34. 填空题 | 详细信息 |
某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤： (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。 (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。 (3)Z处进行的操作是__________________________。 |
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| 35. 实验题 | 详细信息 |
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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题： （1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。 （2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。 （3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。 （4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。 （5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。 |
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