延边第二中学2019年高二化学上半年月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
贴有图所示标志的槽罐车内可能装有： A. 液氯 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A.过滤豆浆  B.酿酒蒸馏 C.精油萃取  D.海水晒盐 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ） A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低了可燃物的着火点 D.使温度降低到着火点以下 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是 ①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ②萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 ④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水 ⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 ⑥粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 A.①④⑤ B.③④⑥ C.②④ D.①③ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A. 64 g O2所含的分子数目为4NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol H2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( ) A. 46 B. 46 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 64 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( ) ①  ② ③bNA ④aNAA. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol NH3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A.  L B. L C. L D. L |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶 的物质的量浓度是( )A.  mol·L−1 B.  mol·L−1 C.  mol·L−1 D.  mol·L−1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A.0.6mol/L B.0.7mol/L C.1.2mol/L D.1.0mol/L |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是( ) A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物 B.青蒿素具有可燃性，可燃性属于物理性质 C.青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40 D.青蒿素的相对分子质量为141 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A. 氧化物 氧化铁 FeO B. 盐 胆矾 CuSO4•5H2O C. 酸 硫酸 H2S D. 碱 纯碱 Na2CO3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应（ ） A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：  (1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险 B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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（1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________ （2）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为_______，摩尔质量之比为______，质量之比为_______，密度之比为_______ （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。 （4）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。 （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。 （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ （4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。 A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 |
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