2018-2019年高二上册期末考试化学试卷带参考答案和解析（福建省莆田第十五中学）

1. 选择题	详细信息
影响化学反应速率的主要因素是( ) A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度

2. 选择题	详细信息
下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( ) A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物的性质

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下都一定能发生 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应

4. 选择题	详细信息
如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是( ) A.Zn片为负极，Cu片为正极 B.Zn片上发生氧化反应 C.Cu片上发生氧化反应 D.Cu 片上有气泡产生

5. 选择题	详细信息
下列图示变化为吸热反应的是( ) A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
己知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)

7. 选择题	详细信息
在反应A+2B⇌3C+4D中，下列反应最快的是( ) A.v(A)=0.2mol·l-1·min-1 B.v(B)=0.3mol·l-1·min-1 C.v(C)=0.005mol·l-1·s-1 D.v(D)=0.6mol·l-1·min-1

8. 选择题	详细信息
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（） A.0.1mol·L－1·min－1 B.0.05mol·L－1·min－1 C.0.2 mol·L－1·min－1 D.0.9mol·L－1·min－1

9. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容容器中，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A.单位时间内生成2nmolB同时生成nmolA B.单位时间内生成2nmolB同时生成nmolC C.容器内气体总压强保持不变 D.气体总物质的量保持不变

10. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2⇌N2O4已达平衡状态的是( ) A.气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的颜色不再改变 D.NO2的体积分数保持不变

11. 选择题

详细信息

对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

12. 选择题

详细信息

已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 选择题	详细信息
在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( ) A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p

14. 选择题	详细信息
在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) A. B. C. D.

15. 选择题	详细信息
氨水中有下列平衡NH3·H2O⇌+OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且浓度增大的是( ) A.加NH4Cl B.加HCl C.加NaOH D.加水

16. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

17. 选择题	详细信息
在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（） A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图像，则横坐标不可能是 A.温度 B.反应时间 C.压强 D.N2的浓度

19. 选择题	详细信息
在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( ) A.电流从原电池的负极通过导线流向正极 B.电子从原电池的正极通过导线流向负极 C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

20. 选择题

详细信息

如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	锌	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A.A B.B C.C D.D

21. 选择题	详细信息
碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.①的产物比②的产物稳定 B.1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ

22. 选择题	详细信息
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（） A. 该反应是焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

23. 填空题	详细信息
已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数，K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_______；反应H2(g)＋I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为_______。

24. 填空题	详细信息
写出下列离子的水解方程式 (1)：______； (2)Fe3+：______； (3)CH3COO-：______。

25. 填空题	详细信息
如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面下降，则溶液呈____________ 性，发生______ 腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

26. 填空题	详细信息
写出电解饱和食盐水的的离子方程式：_______；阴极反应：_______，溶液显_______性。

27. 填空题

详细信息

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___，已知：>，则该反应是____热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__mol·l-1·s-1。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.反应不再发生 c.NO的量不再变 d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

28. 填空题	详细信息
某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据（1）该反应的化学方程式：____________________________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

29. 填空题

详细信息

(1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为
C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，
C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。
(2)某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

30. 计算题

详细信息

反应SO2(g)+ NO2(g)

SO3(g)+NO(g) ，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数K=____________。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率分别为____________、____________？

高中化学试卷推荐