2019-2020年高一下册4月第一次在线考试化学题带答案和解析（宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.CCl4 分子的比例模型：  B.氟离子的结构示意图： C.CaCl2 的电子式：  D.氮分子的结构式：N—N |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A.次氯酸的电子式：  B.氯原子的结构示意图：  C.用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：  D.M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ） A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在 与水的反应中（ ）A.该反应不是氧化还原反应 B. 只是氧化剂C.只有氮元素化合价发生变化 D.该反应属于化合反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键 C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列递变规律正确的是（ ） A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是  A.N2 是氧化产物 B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应 C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应 D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO  4CO2+N2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 ( )。 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ） A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是（ ） A.原子的种类和元素的种类一样多 B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族 C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂 D.IA族的元素全部是金属元素 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有( ) A.10种 B.8种 C.9种 D.7种 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A.  R B. R C. R D. R |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B. W和M形成的化合物不能与强碱反应 C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物 D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A.  (A-N+m)mol B.  (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：W<X<Z B.W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物 C.气态氢化物的热稳定性：W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为 A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是( ) A. F＞P＞M＞N＞E B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. E＞P＞F＞M＞N |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B. C(石墨，s) == C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（ ） A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 该反应进行的快慢顺序为( ) A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>① C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>① |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是（ ）①  ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( ) A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。 回答下列问题： （1）开始实验之前要进行的操作是__。 （2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__。 （3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，装置IV中仪器的名称为__，盛装的试剂为__。 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。 （2）正极上出现的现象是___。 （3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。 现提供以下化学键的键能：(kJ·mol−1)P—P：198 P—O：360 O==O：498 P==O：585。 则P4(白磷)+5O2  P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图 ，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子) |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
（1） X表示原子：①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。 ②12C16O2分子中的中子数N＝______。 ③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。 （2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。 （3）已知某粒子的结构示意图为  试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 （1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2 D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为________ （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。 |
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