贵州省毕节市大方县第一中学2020-2021年高一上册第三次月考化学无纸试卷完整版

1. 选择题	详细信息
氧化还原反应的本质是( ) A.化合价的升降 B.电子的得失 C.电子的转移 D.电子对的偏移

2. 选择题	详细信息
钠在空气中久置后的最终产物是( ) A.Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2 D.NaOH

3. 选择题	详细信息
下列物质中，不能与金属钠反应的是 A.氧气 B.水 C.盐酸 D.煤油

4. 选择题	详细信息
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　） A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C. H2＋CuOCu＋H2O D. 2H2O2H2↑＋O2↑

5. 选择题	详细信息
生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（ ） A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不活泼 C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜

6. 选择题	详细信息
遇金属铝能产生氢气的溶液中一定大量共存的离子是( ) A.Na＋、K+、Cl-、SO B.Cu2＋、Na＋、Cl- 、NO C.Na＋、NH、HCO、Cl- D.K+、Na＋、NO、Cl-

7. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B.室温下，Al与4.0mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C.室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体 D.室温下，Al与浓H2SO4剧烈反应

8. 选择题	详细信息
现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是 ( ) A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O2

9. 选择题	详细信息
把5.1克某合金的粉末放入过量盐酸中，得到5.6L(标况)氢气，则该合金的组成为 ( ) A.钠和钾 B.钙和镁 C.铝和镁 D.钠和铁

10. 选择题	详细信息
反应 4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化产物是 A.HCl B.O2 C.Cl2 D.H2O

11. 选择题	详细信息
某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子

12. 选择题	详细信息
下列有关铝制品的说法合理的是（ ） A.用铝壶盛放食醋 B.用铝罐储运浓硫酸 C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢 D.用强碱溶液洗涤铝制餐具

13. 选择题	详细信息
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Fe3+→FeO B.MnO→MnO C.HSO→SO2 D.Cl-→ClO

14. 选择题	详细信息
Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( ) A.Na2O比Na2O2稳定 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气 C.Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D.阴阳离子个数比均为1:2

15. 选择题	详细信息
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL

16. 选择题	详细信息
某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ） A.－1 B.0 C.＋1 D.＋2

17. 填空题	详细信息
按要求写出反应的化学方程式或离子方程式，属于离子反应的必须写离子方程式： (1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3_______； (2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2_______； (3)向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3_______； (4)铝与NaOH溶液反应_______； (5)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合_______； (6)Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水_______。

18. 填空题	详细信息
取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式： ①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度_______水，熔化成一个小球，说明钠的_______低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是_______。 ②最后溶液中有_______沉淀生成；反应的化学方程式是_______；总反应式为_______。

19. 填空题	详细信息
已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。 (2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。 (5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

20. 填空题

详细信息

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______，生成物的颜色为_______。 (3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_______，_______。(用化学反应方程式表示) (4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 则原合金中铝的质量分数为_______。盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。