湖南2019年高一化学上册期中考试无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器不能用于加热的是（ ） A. 试管 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 容量瓶 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ） A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B. 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力 C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥 D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42- C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42- D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ） A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2 C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（ ） A. 20 B. 40 C. 32 D. 44 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ） A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ） A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列各组物质分类正确的是( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质溶于水导电性最差的是( ) A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的为( ) A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D. 氧化镁与盐酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+ C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 ( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的摩尔质量为56 C. N4在反应中可以体现氧化性或还原性 D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式中正确的是( ) A. H2SO4＝ H2+＋SO42- B. Ca(OH)2 ＝ Ca2+＋(OH)2- C. NaHCO3 ＝ Na+＋H+＋CO32- D. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+＋3SO42- |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂 C. 硼元素被氯化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性 C. 维生素C在反应中作还原剂 D. 含砷物质发生了还原反应 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子 C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. CO是还原产物 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. V /22.4 mol/L B. 1000 Vρ/(22400+36.5V) mol/L C. Vρ/(22400+36.5 V）mol/L D. Vρ/22400 mol/L |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ） A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行 B. Z元素在③反应中被还原 C. 还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的分子数相等 B. C２H４比C３H６的质量小 C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等． |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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（1）下列物质中①NaCl晶体 ②液态S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 属于电解质的是（填序号）_________________________ （2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______， （3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______ （4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。 （5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO  ) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________ mol·L－1。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
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用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。 （1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质 （3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号） （4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。 ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④定容时俯视 ⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。 A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2 （2）在4HCl(浓)+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中①氧化剂是________，氧化产物是________； ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。 ③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____ |
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| 28. 计算题 | 详细信息 |
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现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。 ②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。  |
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