2019届高三下册第一次模拟考试理科综合化学专题训练（山东省菏泽市）

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化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放 C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

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某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是 A. X的分子式为C9H12O3 B. X中所有碳原子均可能共面 C. X可与氧气发生催化氧化反应 D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH

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下列有关实验操作的叙述合理的是 A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NA B. 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA C. 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA D. 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

5.	详细信息
用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是 A. X是铁电极，发生氧化反应 B. 电子流动的方向：B→Y，X→A C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4 D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

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Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A. Q和Z可能形成化合物QZ2 B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

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25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5 B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

8.

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氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题： (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。 (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。 ③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。 ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。 (3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。 (4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。

9.

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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下： 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。 (2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。 (3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。 (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。 (5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。 ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

10.

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氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。 (1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。 ②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示： 则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。 (2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。 (3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

11.

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呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题： (1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。 (2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。 (3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。 (4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。 (5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。

12.

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化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示： 已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子) ii、 回答下列问题： (1)试剂X的名称______________________。 (2)E的结构简式为______________________。 (3)反应④的类型是______________________。 (4)D中所含的官能团名称是______________________。 (5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。 (6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。 (7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。