江苏2019年九年级化学上期期末考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列过程中，主要发生了化学变化的是(　　) A. 水的沸腾 B. 干冰升华 C. 胆矾研碎 D. 面粉爆炸

2. 选择题	详细信息
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A. 冰块 B. 汽油 C. 氯化钠 D. 面粉

3. 选择题	详细信息
通常状况下，颜色呈黄色的金属是(　　) A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 金

4. 选择题	详细信息
某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是

5. 选择题	详细信息
“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　） A. 露天焚烧垃圾 B. 回收和利用废金属 C. 填埋废旧电池 D. 鼓励开私家车出行

6. 选择题	详细信息
下列物质由分子构成的是(　　) A. 汞 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. C60

7. 选择题	详细信息
根据实践经验，下列课外实验不能成功的是(　　) A. 用自制简易净水器制纯水 B. 用6B铅笔芯做导电实验 C. 冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑 D. 用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 二氧化碳与碳反应吸收热量 B. 造成酸雨的气体有SO2和CO2 C. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 D. 洗涤剂常用来去除油污，因为洗涤剂能溶解油污

9. 选择题	详细信息
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A. Z Y X B. Y X Z C. X Y Z D. X Z Y

10. 选择题	详细信息
根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是(　　) 编 号 A B C D 实验装置 实 验目的 探究燃烧条件之一：需要可燃物 探究CO2的密度比空气大 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 探究影响物质溶解性的因素之一：溶剂的种类 A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是(　　) A. 该净化装置可以降低氮氧化合物的排放 B. 反应前后各分子的个数比为1：1：1：1 C. 该反应中反应物是两种氧化物 D. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变

12. 选择题	详细信息
金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti．下列说法错误的是(　　) A. Si在反应中发生还原反应 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后硅元素的化合价升高 D. TiO2在反应中失去氧，体现氧化性

13. 选择题	详细信息
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法正确的是(　　) A. 丙装置的作用是收集二氧化碳 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D. 丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成

14. 选择题	详细信息
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除去杂质的方法 A CuO粉末(C粉) 在氧气流中加热混合物 B CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 C CaCO3固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D 铜粉(Fe) 加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出 B. b点时，溶液中溶质只有一种 C. c点时，烧杯中固体一定是铜 D. m＝12.7

16. 实验探究题	详细信息
根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是___(从A﹣F中选填字母)，写出反应的化学方程式____； (2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体。 ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到____，则表明该装置的气密性良好。 ②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为___，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___。该装置的优点是___。

17. 计算题	详细信息
燃料作为重要的能源，对于人类社会来说是非常重要的。 (1)家用燃料的发展历程如图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。 ①下列说法不正确的是_____(填字母) A．煤、石油、天然气都是化石燃料 B．液化石油气是石油化工的一种产品 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物 D．等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等 ②在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20℃101kPa下，1升一氧化碳和1升甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为_____。 ③使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是_____。 (2)乙醇(C2H5OH)是实验室常用的燃料。如果92g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气的质量是_____？(在答题纸上写出完整的根据化学方程式计算的过程)

18. 简答题

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水和溶液与人们的生活息息相关。 (1)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题： ①乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数____b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入____gNaCl固体。 ③除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再____，然后过滤、洗涤、干燥。 ④把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要水的体积是___mL．若采用图丁所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数____(选填“＞”、“＜”或“＝”)3%。 (2)水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是____(填字母)。 A．碳酸钙和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠 C．氯化镁和氯化钠 D．氢氧化钠和氯化钠

19. 实验探究题	详细信息
化学是一门以实验为基础的科学。 ①请写出试管B中发生反应的方程式_____。 ②关于实验的下列说法，正确的是_____。 A．金属网罩的作用是集中火焰提高温度 B．若反应前加入的木炭过量，生成的气体还有一氧化碳 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水 D．实验结束后，试管A中固体减少的质量为氧元素的质量

20. 推断题	详细信息
图中A～H是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Fe、Cu、Ag中一种或几种元素组成。其中A、B、C、G为单质，B为紫红色固体，D、E、F为氧化物，D中两种元素质量之比为4：1，H的水溶液为蓝色。图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：G_____，H_____。 (2)写出D与E反应的化学方程式_____。 (3)写出B→C反应的化学方程式_____。

21. 填空题	详细信息
人类文明与社会进步同金属材料密切相关。 2018年12月29日，南京长江大桥恢复通车。为保证大桥的使用寿命，下列防锈措施可行的是_____。 A．用抗腐蚀性能优异的合金制造造桥零部件 B．刷防锈漆 C．桥身表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油

22. 填空题	详细信息
造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、_____和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_____。

23. 科学探究题

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将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。 (一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。 （查阅资料） ①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气； ②常温下，氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)； ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O； ④H2+CuOCu+H2O。 （实验探究）收集气体，将气体通过如图装置(各步反应均完全)； ①A装置中出现红色，证明有_____； ②A、B实验装置_____(填“能”或“不能”)对调，理由是_____； ③C中玻璃管内观察到_____，证明有H2。 （反思与评价）他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理_________并说明理由___________。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。 （查阅资料）灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。 （实验探究） 取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。 （结论） ①x：z＝_____； ②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_____。 （反思与评价）有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由_____。