1. 选择题 | 详细信息 |
化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是( ) A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料 B.刚玉硬度仅次于金刚石,可做机械轴承,属于无机非金属材料 C.泰国银饰和土耳其彩瓷,其主要成分均为金属材料 D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 |
2. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列各组离子能大量共存的是( ) A.的溶液中 B.的溶液中: C.漂白粉溶液中: D.由水电离出的的溶液中: |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置能达到相应实验目的是( ) A.收集 B.分离和 C.制备 D.制取蒸馏水 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.升高温度能提高活化分子的比例,从而加快反应速率 B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C.将饱和溶液滴入溶液中,可获得胶体 D.与都属于酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸 |
5. 选择题 | 详细信息 |
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,气体中所含数为 B.的稀中,含有数目为 C.金属钠与氧气充分反应,转移的电子数一定为 D.密闭容器中,和充分反应后分子总数为 |
6. 选择题 | 详细信息 |
以下事实不能用元素周期律解释的是( ) A.向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀 B.氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键 C.工业生产硅单质原理: D.Na与冷水反应剧烈,Mg与冷水反应缓慢 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氯气及其化合物的事实或解释不合理的是( ) A.实验室用溶液吸收含尾气: B.主要成分为的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强: C.干燥没有漂白性,潮湿的有漂白性: D.有效成分为的漂白粉在空气中变质: |
8. 选择题 | 详细信息 |
已知可用代替制备,反应后元素以的形式存在。下列叙述不正确的是( ) A.每生成1摩尔氯气,消耗1摩尔 B.该反应中氧化性: C.参加反应的只有一部分被氧化 D.用与制备相同量的氯气,参与反应的物质的量一样多 |
9. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池,将可传递的醚类作电解质,电池的总反应为6Li +N22Ll3N,下列说法不正确的是( ) A.固氮时,阳极区发生反应 B.脱氮时,钌复合电极的电极反应: C.醚类电解质可换成溶液 D.脱氮时,向锂电极迁移 |
10. 选择题 | 详细信息 |
是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是( ) A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1 B.装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑 D.装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸 |
11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
一定温度下,向溶液中加入适量溶液,不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示,反应分两步进行:①,②,反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
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12. 选择题 | 详细信息 | ||||||
某同学进行下列实验:
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13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验及其现象,所得出的结论合理的是( )
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14. 选择题 | 详细信息 |
室温下,将稀盐酸滴加到某0.01mol/L一元弱碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.BOH的电离常数Kb的数量级为10-5 B.M点所示的溶液中: C.P点表示未加入稀盐酸的溶液 D.N点所示的溶液中: |
15. 实验题 | 详细信息 |
广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水,装置如图1,主要步骤如下: 步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。 步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三口瓶中。 步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水产品。 已知:①和剧烈反应,放出大量的热;具有强吸水性; ②乙醚极易挥发; ③ 请回答下列问题: (1)仪器D的作用是__________; (2)无水的作用是__________。 (3)步骤2通入干燥的的目的是______;实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是________。 (4)若将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是______ (5)步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。 (6)从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于得到无水产品的原因:_________ |
16. | 详细信息 | |||||||||
重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含等)制备的流程如图所示。 已知:Ⅰ在酸性条件下,能将还原为 Ⅱ. 的氧化性强于 Ⅲ. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
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17. 填空题 | 详细信息 |
25℃时,向溶液中逐滴滴入溶液,溶液的pH与溶液体积关系如图所示:(忽略溶液体积变化,且无气体产生) (1)用化学用语表示M点的原因__________。 (2)四点中,水电离产生的浓度最大的是______________点。 (3)下列关系中,正确的是________。 a P点 b N点 c Q点 d 溶液中小于溶液中 |
18. 综合题 | 详细信息 |
是一种重要的化学原料,在生产和生活中应用十分广泛。 (1)氯水中具有漂白性,能杀菌消毒。其电子式为_____________。 (2)实验室可用和浓盐酸反应制取,反应的离子方程式是_________。 (3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取,装置如图所示,图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (4)以为原料,用氧化制取,可提高效益,减少污染。反应如下: 上述反应在同一反应器中,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使转化率接近100%,其基本原理如下图所示: 过程Ⅰ的反应为: ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。 ②过程Ⅰ流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测,氯化初期主要为不含的气体,判断氯化结束时溶液的现象为___________。 ③相同条件下,若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短,其原因为______。 ④实验测得在不同压强下,总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图; i 平衡常数比较:K(A)_________K(B)(填“>”“<”或“=”)。 ii 压强比较:p1_______p2 。(填“>”“<”或“=”) |
19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下:
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