2019年至2020年高二上半年开学考试化学（安徽省颍上县实验中学）

1. 选择题

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A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是
A. B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C. A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

2. 选择题	详细信息
将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A.钠熔成小球并在液面上到处游动 B.有气体生成 C.溶液中有银白色金属析出 D.溶液变浑浊

3. 选择题	详细信息
下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. H2S→SO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2

4. 选择题	详细信息
甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是 A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个

6. 选择题	详细信息
有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 碘水

7. 选择题	详细信息
下列物质既含离子键又含共价键的是 A. CO2 B. CaCl2 C. NaOH D. C6H6

8. 选择题	详细信息
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ B. Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C. NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D. Na+、CO32ˉ、Cl ˉ

9. 选择题	详细信息
下列各反应的离子方程式中，正确的是(　　) A. NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2O B. FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

10. 选择题	详细信息
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A. 除去CO2中的HCl B. 稀释浓硫酸 C. 制取少量氨气 D. 干燥Cl2

11. 选择题

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO

+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

，故D正确；故选D。
【题型】单选题
【结束】
12
【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

12. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.28g N2含有的原子数为NA B.1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA C.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA

13. 选择题

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课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是

A. 原电池是将电能转化成化学能的装置
B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极
C. 上图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流
D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

14. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 沸点：H2O＞HF B. 热稳定性：HF＞H2O C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

15. 选择题	详细信息
一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的(　　) A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

16. 选择题	详细信息
向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200 mL，溶液中Na＋物质的量浓度为0.35 mol/L ；再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64 g 。则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为 A. 10 B. 8 C. 7 D. 5

17. 填空题

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下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是____________（填写化学式）。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________________________ (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

18. 实验题

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分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动
（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________ 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式__________________。当电路中转移0.2 mol电子时，消耗负极材料的质量为_________g。

19. 填空题

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某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________________。
（2）该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
（3）计算2 min内，Y的转化率为_____________；用物质X表示反应的平均速率为___________；用物质Z表示反应的平均速率为___________________。

20. 填空题

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乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

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