苏州市高二化学下册月考试卷考题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ ） A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A.质量数为37的氯原子：  ClB.二氧化碳分子的比例模型：  C.NH4Br的电子式：  D.对羟基苯甲醛的结构简式：  |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- B.c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- C.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法错误的是（ ） A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22p  ，违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)  N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关说法正确的是（ ） A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中  的值减小C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（ ） A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B.K的原子实电子排布式：[Ar]4s1 C.N原子的轨道表示式为  D.S原子的轨道表示式为   |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
|
|||||||||||||||||||||
| 10. 选择题 | 详细信息 |
锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ） A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的熔点高于硫化锌 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
|
|||||||||||||||||||||
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B. 点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－) C. 点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D. 在整个滴定过程中：溶液中  始终不变 |
|
| 14. 填空题 | 详细信息 |
|
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的  ，其外围电子轨道表示式是__。（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。 （3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。 （4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。 （5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。 |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下： （1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。 （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。 （3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。 （已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20） （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。  ②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。 （5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。 |
|
| 16. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：
|
||||||||||||||||||||||
Cr2O72-+H2O
Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=__。| 17. 综合题 | 详细信息 |
（1）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是__。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=__nm。 （2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。  图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(  ，，)，则原子2和3的坐标分别为__、__。 |
|
最近更新
