1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 金属钛性能非常优越,广泛应用于医疗及日常用品中。 B. 铜盐溶液都有毒。 C. 稀土金属被称为冶金工业的维生素,80%分布在南非等非洲国家。 D. 由于金属铝常温下不与氧气反应,所以保存铝时不需要隔绝空气。 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A. 配制溶液 B. 制取收集干燥氨气 C. 除去粗盐中的不溶物 D. 观察Fe(OH)2的生成 |
3. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时,转移电子数为3NA B. 通常状况下,11.2 LH2所含的氢原子数为NA C. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10 D. 一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同 |
4. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b。下列有关说法一定正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z C. 原子半径:W>Z D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是 A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液:H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—+2NH+2H2O C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉:2Al+2OH- +6H2O === 2Al(OH)4-+3H2↑ D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ |
6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上 没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
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7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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8. 实验题 | 详细信息 |
氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去): ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为________________。 ③反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种离子是________,试设计实验证明这种离子的存在_____________________。 ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。 (2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:________________(不必配平),该反应生成的还原产物的化学键类型是________。 |
9. 综合题 | 详细信息 |
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。 ①电石与H2O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。 A.适当加快通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。 75 ℃时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为__________________。 滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。 若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______________________________。 |
10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+ (1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________; (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。 III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种 离子,查找有关数据如下:
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11. 综合题 | 详细信息 |
下面是一些晶体的结构示意图。 (1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。 A.晶体的形成与晶体的自范性有关 B.可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体 C.石蜡是非晶体,但有固定的熔点 D.晶胞就是晶体 (2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图,a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”) (3)图乙表示的是金属铜的晶胞,请完成以下各题: ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________,铜原子的配位数为________。 ②该晶胞称为________(填字母)。 A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 (4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构,该晶体经X射线分析得出,重复单位为立方体,顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,棱心位置被O2-所占据。 ①写出该晶体的化学式:_____________________________。 ②若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞顶点,则O2-处于立方体的________位置。 ③Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为________________。 |