2019-2020年高二上学期期中考试化学题带答案和解析（吉林省长春市第151中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C. 原电池反应一定是氧化还原反应 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

2. 选择题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2 B. S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2

3. 选择题

详细信息

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

4. 选择题	详细信息
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（） A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

5. 选择题	详细信息
用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（） A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d) C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

6. 选择题	详细信息
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

7. 选择题	详细信息
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（） A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+

8. 选择题	详细信息
在25℃、100 kPa时，已知： ①2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是（　　） A.ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3 = ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3 = ΔH1—2ΔH2 D.ΔH3 = ΔH1—ΔH2

9. 选择题

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B. T2下在0—t1min时间内v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1
C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

10. 选择题

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在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)

Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

11. 选择题

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃

12. 选择题

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在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）

X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时R的物质的量/mol	平衡时气体总物质的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推断正确的是（）
A.上述反应中，△H＜0
B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00

13. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

14. 选择题	详细信息
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

15. 选择题

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相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

16. 选择题

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下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	次氯酸	氯气

A. A B. B C. C D. D

17. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.

表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
B.

表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b＞a
C.

表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）

B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
D.

表示催化剂能改变化学反应的焓变

18. 选择题	详细信息
一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是 A.NaOH溶液的pH小于氨水的pH B.NaOH溶液的pH大于氨水的pH C.两溶液的pH相等 D.无法判别两溶液pH的相对大小

19. 选择题	详细信息
室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（） A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2

20. 选择题	详细信息
等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 A. V1=V2= V3 B. V1=V2﹤V3 C. V1<V2 = V3 D. V1=V2﹥V3

21. 实验题

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。
（2）定量如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。
②实验时放出气体的总体积是________mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。
解释反应速率变化的原因___________________。
④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。

22. 综合题

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能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

23. 填空题

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) +2H2(g)

CH3OH(g) ΔH<0

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。
（2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）恒容条件下，下列措施中能使

减小的有______
A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂

24. 填空题

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在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。
(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

25. 填空题

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下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α__(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=___。
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___。

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